郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、郑州市高中第一学期化学期中试卷D名字：班级：成就：一、单项题目(共25个问题；总计50分)1.(2分)(2019年扶余月考高一)以下危险化学品标志对应正确()A.红磷B.高锰酸钾C.氢氧化钠D.氧2.(2分)(2019年高于温州时期)以下属于酸性氧化物的是()a。氧化镁b .总裁c .Al2O3d。二氧化碳3.(2分)(2017年佛山高中时期)以下说法是正确的()摩尔是七个基本物理量之一B 1摩尔任何物质包含6.021023个分子C.在标准条件下，1摩尔中任何物质的体积为22.4升摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量4.(2分)(2019年高2黄陵期)下的材料分类组合是否正确(

2、)ABCD强电解质HBr氯化铁H3PO4氢氧化钙弱电解质高频HCOOH硫酸钡你好非电解质NH3铜H2OC2H5OHa。Ab .Bc .Cd。D5.(2分)(2017年贵阳中考)在下面的陈述中，正确的是()一个22.4升的氢包含26.021023个氢原子。当活性金属与盐酸反应生成1毫摩尔氢时，转移的电子数为6.021023。在常温常压下，28g一氧化碳和n 2混合气体中的分子数为6.021023D.将80毫微克溶解在1L水中，得到质量浓度为2摩尔/升的溶液6.(2分)(2017年高中一年级末和徐州期末)在以下方案中去除相关物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，正确的一项是()选择材料去除杂质的试剂

3、去除杂质的方法A二氧化碳气体(氯化氢气体)饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗涤气体B氯化铵固体(I2)加热C氯化铁溶液氯水D氯化镁溶液氢氧化钠溶液，稀盐酸过滤器a。Ab .Bc .Cd。D7.(2分)下列物质可以溶解、过滤、洗涤和干燥以除去括号中的杂质是()A.氧化铜(铜)B.碳酸钙(氯化银)C.氢氧化铁(氯化铁)D.氢氧化钠(氯化钠)8.(2分)(2016济南高中)以下关于实验的陈述是错误的()A.将KSCN溶液滴入一定的溶液中，使血变成红色，那么原来的溶液中含有Fe3b .将氢氧化钠溶液滴加到一定的溶液中，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红棕色，原来的溶液中含有Fe2(c)将淀粉和氯化钠

4、的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，并将硝酸银溶液加入蒸馏水中，以验证半透膜是否损坏D.铁粉经常被加入到硫酸亚铁溶液中9.(2分)(从2019年高中到抚顺高中)以下是一些常用危险化学品的标志。贴在浓硫酸包装箱上的图标是()a。b .c .d。10.(2分)(2016年晋江三中)人们用脱氧核糖核酸制造了一种臂长只有7纳米的纳米镊子。这种镊子可以拾取分子或原子，并随机组合它们。在以下分散体系中，分散质颗粒的直径与纳米颗粒的直径数量级相同()A.解决方法B.胶体C.暂停D.乳状液11.(2分)(2016年高月清月考)在下面的解答中，各组离子能够大量共存的是()A.透明无色溶液：

5、钠、钾、MnO4-,al (oh) 4 B in h=10-14 mol/l与水和电分离的溶液：Fe2，Mg2，NO3-and cl-(c)向能够产生H2: k、NH4、I-和NO3的溶液中加入铝d在常温下与c (oh)-10-13 mol/l的溶液中：Mg2，Cu2，SO42-and k12.(2分)(2018年郑州市中考)在标准温度和压力下将Cl2 3.36L升引入到100毫升FeBr2溶液中，Cl2被完全还原。最后，确定溶液中的碳(溴)是碳(氯)的一半，然后原始二氟化硼溶液的质量浓度(摩尔-1)是()a。0.75b .1.5c .2d。313.(2分)(2017高2衡阳端)关于化学术语是

6、否正确()A.乙烯CH2CH2的结构式B.乙醇C2H6O结构式C.电子四氯化碳D.乙酸C2H4O2分子式14.(2分)(2016年高中一年级，安庆段)在标准条件下，m g气体a和ng气体b的分子数相等，以下说法是不正确的()A.在标准条件下，相同体积的气体a和气体b的质量比m: n在25和101千帕下，1Kg气体a与1Kg气体b的分子数比为n: mC.在相同的温度和压力下，气体a与气体b的密度比为n: m。D.在标准条件下，等质量a与b的体积比为n: m。15.(2分)(2016年高一至盐城期)图为燃煤电厂废气处理装置示意图。以下陈述是正确的()A.在这个过程中没有分解反应b .整个过程的反应

7、可以表示为：2so 2 CO2 CO22co 4 CO2C.使用这种废气处理装置可以减少二氧化碳的排放D.在这个过程中，s元素的价态没有变化。16.(2分)有一瓶氯化钠溶液密封存放很长时间。以下陈述是正确的()A.靠近瓶口的溶液相对较稀B.瓶子底部附近的溶液相对较强C.固体会在瓶子底部沉淀瓶子各部分的溶液浓度是相同的。17.(2分)(2016年第二年右玉月度测试)将NA设为阿伏伽德罗常数，以下陈述是正确的()一个28gc2h4包含4NA的普通电子对B.0.1摩尔-1乙酸溶液在1l中的h值为0.1NAC.1摩尔甲烷分子包含10NA质子在标准条件下，22.4升乙醇的分子数是钠18.(2分)(201

8、6年哈尔滨高中时期)设置NA来表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的()A.1摩尔NH3包含17NA的电子在常温常压下，22.4升的氧气中含有2NA原子在常温常压下，48g O3含有3NA的氧原子1摩尔/升氯化钠溶液中钠的含量为钠为了从海带提取物中提取碘，一位同学设计了以下实验方案：以下陈述是正确的()A.中的离子方程式：2iH2O2=I22OH(2)在液体分离过程中，含I2的四氯化碳溶液从分液漏斗的上部开口倒出C.在步骤3中获得的上层溶液包含ID.z行动被命名为加热。20.(2分)以下陈述不正确()A.18克水含有10NA的质子B 46克NO2和N2O4的混合气体总共含有3NA原子将1.0

9、0摩尔氯化钠溶解在水中形成的溶液含有1摩尔氯化钠分子D 22g二氧化碳在常温常压下含有1摩尔氧原子21.(2分)(2018安阳模拟)以下实验操作规范和能达到的实验目的是()操作目的A称取5.0克硫酸铜，加入27.0克水，搅拌溶解准备10%硫酸铜溶液B首先用稀盐酸清洗，然后用水清洗。清洗试管，将高锰酸钾分解为O2。C用玻璃棒蘸取溶液，并将其放在干燥的酸碱度测试纸上。过一会儿，把它和标准的颜色表比较一下，然后读一下。测定0.05毫升-1毫升溶液的酸碱度D将粗碘放入烧杯中，将装满冷水的烧瓶放在烧杯口，通过石棉网加热烧杯，然后收集烧瓶外壁上的固体混合氯化铵纯化粗碘a。Ab .Bc .Cd。D22.(2

10、分)(2018年高一吉林期)在相同条件下，如果一个空瓶充入O2，其质量为36g，如果充入CO2，其质量为42g，如果充入气体，其质量为52 g，则a的相对分子质量为()a。16b .32c .96d。6423.(2分)已知：还原HSO3I，氧化IO3I2。将KIO3溶液滴加到含有3摩尔亚硫酸氢钠的溶液中。添加的KIO3和沉淀的I2的物质的量之间的关系曲线如下图所示。以下陈述不正确()a。0 - b :3HSO3- IO3-=3SO42- I- 3H+B.在a点消耗的亚硫酸氢钠的量是1.2摩尔。点c b处的还原产物可以是KI或NaI，b和c之间的还原产物是I2D.当溶液中碘和碘的量之比为52时，

11、加入的碘化钾为1.8摩尔24.(2分)(邵东岳考高二2016)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c (so42-=0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L氢氧化钾溶液时，生成的沉淀物刚好溶解，那么原混合物中k的浓度为()a。0.2摩尔/升b .0.25摩尔/升c .0.45摩尔/升d。0.225摩尔/升25.(2分)(2016年高中桐乡时期)在标准条件下，有6.72升CH43.011023 HCl分子13.6克H2S0.2毫摩尔NH3。这四种气体中氢原子的数量从大到小的正确顺序是()a。b .c .d。二、实验题(共2题；共8分)26.(4分)(2018年底在吉安大一)高锰酸钾是

12、中学常用的试剂。软锰矿制备高锰酸钾的工业流程如下。(1)用铋钠(NaBiO3，不溶于水)定性检查酸性溶液中Mn2的存在(铋的还原产物为Bi3，而锰的氧化产物为7价)，反应的离子方程式记为_ _ _ _ _ _。(2)高锰酸钾稀溶液是一种常见的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同：_ _ _ _ _ _ _(填写编码)。A.84消毒剂溶液(NaClO溶液)b .过氧化氢c. 75%酒精d .肥皂水(3)上述过程中可循环利用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)。(4)理论上(不考虑材料循环和制备过程中的损耗)，1mo 2可以生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、molKMnO4。(5)经营一的名称为_ _ _ _ _ _；操作二：根据高锰酸钾和碳酸钾溶解度的不同，通过_ _ _ _ _ _(填充操作步骤)和热过滤得到高锰酸钾的粗晶体。27.(4分)(2018大连模拟)软锰矿主要含有二氧化锰(约70%)、二氧化硅和三氧化二铝，而闪锌矿主要含有硫化锌(约80%)、硫化亚铁、硫化铜和二氧化硅。为了有效利用这两种矿石，研究人员开发了一种在同一个槽中进行酸浸的工艺，以综合利用这两种资源。主要过程如下图所示，并回答了以下问题：(1)从反应1得到的滤液含有Mn2、Zn2、Cu2、Fe3、Al3和其它金属阴离子，得到的滤液含有S和_ _ _ _ _ _。为了提高“酸

14、浸”过程中硫酸的浸出率，可进行以下操作(至少两次): _ _ _ _ _ _。(2)如果在反应产物二中加入过量的锌，将进一步反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(3)向反应三中加入二氧化锰的效果是(离子方程式表明)_ _ _ _ _ _；在反应iii中加入碳酸锰和碳酸锌的效果是_ _ _ _ _ _。(4)反应V的总电解反应为： MnSO 4 ZnSO 4 2H2O MnO 2 Zn2H2SO 4，阳极的电极反应式记为_ _ _ _ _ _。(5)二氧化锰和锌可以按照相同物质的量的比例来生产锌锰干电池。从生产二氧化锰和锌的角度来看，软锰矿和闪速铲矿的质量比为_ _ _ _ _ _。(保留

15、两位小数)三、回答问题(共2个问题；总计13分)28.(5分)(2015年崇州模拟)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，广泛用于化学研究。(1)一个小组计划探索在相同浓度的Fe3催化下，H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。选择的试剂和仪器有：30% H2O2、0.1 mol-1 Fe2 (SO4) 3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水箱、橡胶软管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴和注射器。在本实验中写出H2O2分解反应方程式，并指出电子转移的方向和数量：_ _ _ _ _(2)实验方案设计：测定不同H2O2浓度下的_ _ _ _ _ _(要求测量数据能直接反映反应速率)。设计实验装置，完成装置原理图，如图1所示。(4)根据下表的格式，制定实验表格，充分反映实验方案(列出所选试剂的体积、要记录的物理量和建议的数据；数