银川市高二上学期期中化学试卷（b）B卷

1、银川市高中二年级上学期化学试卷(乙)卷乙名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2016年春高中2)以下说法是正确的()A.生成物的能量必须低于反应物的总能量吸热反应和熵减少反应都倾向于自发发生。C.正负反应速率都会改变，化学平衡也必须改变在相同的温度和压力下，H2 (g) Cl2 (g) 2HCl (g)的H在光照和点火条件下是相同的。2.(2分)(2016年北仑高发期)在下面的等式中，正确的一个是()A.氨水中一水氨的电离方程：nh3h2o nh4ohB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程：Ba2OH-H2SO4-Ba3O4 H2OC.苯与硝酸反应的化学方程式；

2、在25和101千帕下，1克甲醇完全燃烧产生二氧化碳和液态水，释放出22.68千焦的热量。热化学方程为：2ch 3oh(l)3o 2(g)2co 2(g)4h2o(1)h=(45.36 kjmol-3.(2分)为了提高生活和生产中的反应速度，所采取的措施是合理的()A.向塑料产品中添加抑制剂B.冰箱里的食物C.在燃煤发电中，煤粉被用来代替煤块。d、将一小袋脱氧剂放入糕点包装中4.(2分)(2016年重庆高低期)糕点包装中常见的脱氧剂由还原铁粉、氯化钠、碳粉等组成。其脱氧原理与钢的吸氧腐蚀相同。以下分析是正确的()A.脱氧过程是吸热反应，可以降低温度，延长蛋糕的保质期B.在还原过程中，铁用作一次电

3、池的负极，电极反应为：Fe-3e-Fe3C.热能在脱氧过程中转化为产品的内能D.标准条件下可以吸收336毫升氧气，理论上至少含有1.12克铁粉脱氧剂5.(2分)(2016闵行模拟)已知N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g) Q1反应过程的能量变化如曲线I所示，该陈述是正确的()A.1摩尔 n键能量和3摩尔-h键能量之和大于6摩尔-h键能量，因此反应是放热的。B.N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (l) Q2反应过程的能量变化显示为曲线ii，然后是Q2 Q1C.选择合适的催化剂可以降低反应所需的温度，Q1值将相应降低。D.2 mol氨的能量高于1mol氮和3mol氢的能量之和，因此

4、反应需要高温。6.(2分)(2016年高于汕头年底)通常人们把1摩尔化学键断裂所吸收的能量视为化学键的键能。键能的大小可以用来测量化学键的强度，也可以用来估计化学反应的反应热。下面是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kjmol-1)414489565155根据键能数据，反应CH4 4F2=CF4HF的热效应是针对每消耗1摩尔CH4估算的()A.放热1940千焦B.吸热1940千焦C.放热485千焦D.吸热485千焦7.(2分)在一定温度下，可逆反应2a (g) 3b (g) 2c (g)达到平衡的标志是()A.a的生成速率等于c的分解速率。B.每单位时间为2n摩尔A，同时为3n摩

5、尔B甲、乙、丙的浓度不会再有变化。脱氧核糖核酸、脱氧核糖核酸和脱氧核糖核酸的分子数比为2: 3: 28.(2分)(2017年高唐山时期)反应在密闭容器中进行：X2 (g) 3Y2 (g) 2z (g)，其中X2、Y2和z的初始浓度分别为0.1 mol-1、0.3 mol-1和0.2 mol-1。在某些条件下，当反应达到平衡时，每种物质的浓度可能是()a。c(Z)=0.5 molL1b .c(Y2)=0.5 molL1c .c(X2)=0.2 molL1d。c(Y2)=0.6 molL19.(2分)(在高中和唐山2018年期间)可逆反应是在密闭容器中进行的。A和B反应形成C，且反应速率v(A)、

6、v (B)和v (C)具有以下关系：v (B)=3 v (A)、v (C)=2 v (A)、3 v (C)=2 v (B)，则反应可表示为()a。3B 2Cb .2A2B3Cc .学士学位d。3A B 2C10.(2分)(2018年高于宾阳期末)反应4NH3 5O2 4NO 6H2O在5L的密闭容器中进行。半分钟后，一氧化氮的含量增加了0.3摩尔，所以车b .v(O2)=0.01mol/(Ls)c .v(NO)=0.008mol/(Ls)d。v(H2O)=0.003mol/(Ls)11.(2分)以下事实不能用平衡运动原理来解释()ABCDa。Ab .Bc .Cd。D12.(2分)(2018年高

7、三期末，邢台高三期末)在容器一、容器二、容器三中按不同的投料比(z)将三个容积为0.5L的密闭容器(如下表所示)装入容器中，加入催化剂进行反应：4HCl(g)O2(g)2cl 2(g)2h2o(g)h，HCl与z和t的平衡转化率关系如图所示。容器起初T/n(盐酸)/摩尔Z3000.25a3000.25b3000.254以下陈述不正确()a。H0B.a4v(倒档)在300时，反应的平衡常数为32013.(2分)如图所示，电池a使用石墨电极电解氢氧化钠溶液，电池b精炼粗铜，并在一段时间后停止供电。在标准条件下，电池a中电极d产生的氧化气体为2.24升。以下陈述是正确的()A.电池a是电解池，电池b

8、是原电池。氧化反应发生在b.d .和e .两极。C.电杆应由粗糙的铜板材料制成D.b池中e极质量增加12.8克14.(2分)(2016年更高荆州期)反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO 6H2O在2L密封容器中进行，30s后，NO物质的量增加0.30摩尔。以下陈述是正确的()A.容器中的NH3量一定增加了0.30摩尔B.容器中H2O(g)的量至少为0.45摩尔NH3的平均反应速率为0.010摩尔/(升)NH3、O2、NO和H2O的比例必须为4: 5: 4: 615.(2分)(2016年高于广州时期)有四块金属板a、b、c和d，并进行以下实验：(1)甲、乙用电线连接，同时浸入稀硫酸溶液中。a

9、是负极；(2) C和D通过导线连接，同时浸入稀硫酸溶液中，电流通过导线从C流向D；当A和C同时连接并浸入硫酸铜溶液中时，C电极的质量增加；B和D同时连接并浸入硫酸铜溶液后，Cu2向D极移动并被还原。据此，判断这四种金属的活性顺序是()a。空调b .甲丙丁乙c .甲、乙、丁d。发展中国家16.(2分)如图所示，反应x (g) y (s) z (s) r (g) ( h 0)的正负反应速率(v)与时间(t)有关。如果条件在t1开始改变，改变的条件符合曲线()A.物质还原zB.加温C.解压D.使用催化剂二、填空(共4题；总计28分)17.(9分)(2016衡阳模拟)煤炭是重要的化工原料。煤的脱硫可以

10、减少环境污染。由煤矸石中的黄铁矿(主要是二硫化亚铁)和烟气脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示。回答以下问题：(1)硫铁矿和硫酸盐燃烧装置M的名称为_ _ _ _ _ _。(2)炉气净化过程包括除尘(防止管道堵塞)、洗涤(清除有害物质和防止转化器中的催化剂中毒)和干燥。干燥的目的是_ _ _ _ _ _。(3)转化器中的催化剂为V2O3，反应条件选择在400 500和常压的原因是_ _ _ _ _ _。众所周知，每产生1毫摩尔二氧化碳(g)就释放出148.5千焦的热量，反应的热化学方程式如下：在反应过程中引入稍微过量的O2的目的是_ _ _ _ _ _；(4)实验生产中经常使用两种转化，

11、目的是_ _ _ _ _ _，过程中的可回收材料是_ _ _ _ _ _。(5)该方法合成硫酸的优点是_ _ _ _ _ _；在硫酸生产过程中，按照目前的技术水平，反应热的利用是差不多的，并初步提出了利用剩余反应热的方法：_ _ _ _ _。18.(5分)(2017年底，高中和高中)燃料电池是将化学能转化为电能的装置。它们具有高能量利用率和环境友好性。它们是未来能源发展的方向。(1)图1左侧为绿色电源“二甲醚(CH3)2O燃料电池”工作原理示意图。当电池工作时，电子流方向是从一极到另一极(填充A或B)，并且(2)连接到图2的装置的电源是所讨论的二甲醚燃料电池(1)。接通电源一段时间后，观察到装

12、置中电解质溶液的颜色从无色变为蓝色并逐渐加深。那么装置中的铜电极应该与二甲醚燃料电池中的相同。连接电极(填充A或B)。通电时反应的总离子反应方程式为：二氧化锰；可以通过改变电极材料为石墨和电解质溶液为硫酸锰溶液来制备。那么阳极反应公式是：如果二甲醚的消耗量是23克，理论上产生的二氧化锰的质量是_ _ _ _ _ _；柯。19.(7分)(2016年和平模拟)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分是甲烷。(1)已知一氧化碳(克)H2O(克)H2(克)二氧化碳(克)小时=-41千焦摩尔-12H2(g)CH4(g)H=73kJmol12co(g)c(s)co2(g)h=171kjmol1煤可

13、用于工业生产天然气，在生产过程中有多种方法生产CH4。写出一氧化碳与H2反应生成甲烷和H2O的热化学方程式。(2)天然气中的H2S杂质通常被氨水吸收，产物为NH4HS。在一定条件下，向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式写成_ _ _ _ _ _。(3)从天然气生产H2的原理如下：CO2 (g) CH4 (g) 2CO (g) 2H2 (g)。将浓度为0.1摩尔-1的CH4和CO2引入密闭容器中，在一定条件下进行反应。CH4的实测平衡转化率与温度和压力的关系如下图1所示，然后是压力P1 _ _ _ _ _ _ P2(填写“大于”或“小于”)；当压力为P2时，

14、点y: v(正)_ _ _ v(反)(填写“大于”、“小于”或“等于”)。求出y点相应温度下反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(计算结果保留了两个有效数字)(4)以二氧化钛表面包覆的氧化亚铜为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化为乙酸。(1)催化剂的催化效率和不同温度下乙酸的生成速率如图2所示。在250 300温度升高而乙酸生成速率降低的原因是_ _ _ _ _ _。(2)为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施有_ _ _ _ _ _。20.(7分)(2017年高2淄博期)甲醇通常在工业上的恒定体积密闭容器中通过以下反应合成：co (g) 2h2 (g) ch3o

15、h (g)(1)判断反应平衡状态的依据是(填入字母数字，下同)。A.生成甲醇的速率等于消耗一氧化碳的速率B.混合气体的密度保持不变混合气体的相对平均分子量不变甲醇、一氧化碳和H2的浓度不会再有变化。E.气体的压力不会再改变了。(2)表中列出的数据是不同温度下反应的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012在一定温度下，将2摩尔一氧化碳和6摩尔H2装入2L密闭容器中。充分反应后，当达到平衡时，测量c(一氧化碳)=0.2摩尔/升，则一氧化碳的转化率为_ _ _ _ _ _，此时的温度为_ _ _ _ _ _。(3)为提高co的转化率，可能采取的措施有_ _ _ _ _ _。A.加热b .添加催化剂c .增加co的浓度d .以恒定的体积添加H2以增加压力E.在恒定体积下加入惰性气体以增加分离甲醇的压力(4)在250时，密闭容器中每种物质的测量物质浓度如表所示：总裁氘CH3OH0.5molL12molL16molL