语文高二上学期第一次月考化学试卷

1、语文高二上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s12. （2分） (2017高三上定州期末) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（

2、g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量3. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+O2（g）=CO

3、（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀HCl

4、(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量5. （2分） (2016高二上六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成N

5、H3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol16. （2分） (2016高一下长春期中) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放

6、出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（ ） A . （cab）kJB . （a+bc）kJC . （2cab）kJD . kJ7. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列做法科学的是（ ） A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰8. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4

7、（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol19. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键

8、的物质10. （2分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：111. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(

9、g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热12. （3分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJ/molB . 2CH

10、3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJ/mol13. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的

11、量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：314. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应15. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（

12、 ） A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华16. （2分） (2019高二上辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s117. （2分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)025 molL1

13、s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(D)02 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4318. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）19. （2分） 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 降低温度可以

14、加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量20. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ） A . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速

15、率相同21. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大22. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大23. （2

16、分） 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ） A . 若x=2，则p0.5aB . 若x=3，则p0.7aC . 若x=4，则p=aD . 若x=5，则pa二、 非选择题 (共5题；共25分)24. （1分） (2015高二上怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 25. （6分） (2018高一下重庆期末) 在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4 ， 发生反

17、应N2O4(g) 2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1） 该反应的H_0(填“”或“”下同)。 （2） 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。（3） 100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。 26. （8分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器

18、中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应

19、”）方向移动，判断理由是_。 27. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示