2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题

1、2018年高考试题1.【2018新课程一卷】亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛用于医学、橡胶、印染、食品等。请回答以下问题：(1) Na2S2O5的生产通常由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成。此过程的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用烟气中的SO2生产Na2S2O5的过程如下：如果pH=4.1，则 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(化学书写)。在工序中加入Na2CO3固体并对SO2重新充电的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) Na2S2O5的制造还可以采用三室膜电解技

2、术，在SO2碱吸收液中包括NaHSO3和Na2SO3，如图所示。阳极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电解后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _室的NaHSO3浓度增加。该室溶液结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在一种葡萄酒中测定Na2S2O5残留量时，提取50.00毫升葡萄酒样品，用0.01000毫升滴定反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】2NaHSO3=na 2 S2 o 5 H2

3、O NaHSO3获得nah so 3过饱和溶液2 H2O-4e-=4h O2a s2o 52-2 I2 3 H2O=2 so 42-4 I-6h 0.128【分析】分析：(1)建立基于原子守恒的方程；(2)根据溶液酸度的判断产物；制备亚硫酸钠需要制备亚硫酸钠过饱和溶液。(3)阳极氢氧化物放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解；(4)亚硫酸钠和元素碘引起氧化还原反应，据此写方程。根据方程计算残留物。详细说明：(1)亚硫酸钠过饱和溶液脱水亚硫酸钠，原子保存下反应的方程为2 nah so 3=na 2 S2 o 5 H2O(2)碳酸钠饱和溶液吸收SO2后，表示溶液酸性，产物是酸盐，即中的na

4、h so 3；要制造亚硫酸钠，必须制造亚硫酸钠过饱和溶液，所以加入碳酸钠固体，用二氧化硫重新填充的目的是获得NaHSO3过饱和溶液。亮点：这个问题是亚硫酸钠的制造，作为应用介质，学生的过程分析，电解原理的应用和定量分析，主题难度一般。困难在于通过电解槽的分析和判断，注意电解的原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸钠浓度的变化。用二氧化硫(而不是亚硫酸钠)计算残留量时，最不要注意的问题是。2.【2018新课程第二卷】中国是世界上第一个制造和使用金属锌的国家，是以spz (SiO2和少量FeS，CdS，PbS杂质)为原料制造金属锌的工艺：相关金属离子c0(Mn )=0.1 molL

5、-1形成氢氧化物沉淀的pH范围为：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完整的pH值2.88.38.29.4请回答以下问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)渣1的主要成分除了SiO2以外，还包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将溶液中的Cd2去除为锌粉，在除杂过程中反应的离子方

6、程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)电解硫酸锌溶液制备元素锌时，阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答 ZnS O2ZnO SO2 PbSO4调节液的pH不能去除杂质fe2zn Cd2 Zn2 CD zn2e-Zn溶解分析：焙烧时，硫元素转化为SO2，然后溶于稀硫酸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅不与稀硫酸钠发生反应，转化为渣，由于硫酸铅不溶于水

7、，渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀铁离子的pH值大，需要将其氧化成铁离子来调节pH，从而得到氧化铁沉淀；在滤液中加入锌粉取代Cd后，将滤液电解，得到金属锌，因此，答案是。(3)将溶液中的Cd2去除为锌粉，并对其反应的离子方程为Zn Cd2=Zn2 CD。(4)电解硫酸锌溶液制备元素锌时，阴极得到电子的还原反应，如果阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2 2e-=Zn；阳极随着氢氧根的放电，破坏了水的电离平衡，产生了氢离子，电解后产生了硫酸，因此锌沉积的电解质可以返回浸出过程并继续使用。要点：武器产业工程问题是以实际产业生产过程为背景，以能力提出命题为指导思想，综合考察学生各方面的基础知识，将

8、已有的知识灵活应用于生产实际，解决问题的能力。解决这些主题的关键是分析流程的各个阶段，可以从以下几个方面理解其过程：反应物是什么；有什么反应吗？这种反应会产生什么样的结果，在制造产品中起到什么样的作用。也就是说，所有反应或操作都是为了确保产品的服务。此外，本文提出的内容表明中国优秀的科学技术成就对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉继承我们的科学文化，弘扬科学精神。3.【2018新课程3卷】KIO3是可用作盐中碘化物的重要无机化合物。请回答以下问题：(1)KIO3的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)采用“KClO3氧化法”的KIO3准备过程如下图所示。酸化反

9、应结果包括KH(IO3)2，Cl2，KCl。Cl2采用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。“滤液”的溶质主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在“pH调整”中，反应发生的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)KIO3也可以“电解”制造，如图所示。(。电解时阴极的电极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _。电解过程中，通过阳离子交换膜的离子主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与“电解”相比，KClO3氧化法的主要缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写一点)。碘酸钾加热KCl KH(IO3)2 KOH2KIO3 H2O或(hi O3 KOH KIO 3 H2O)2 H2O 2-2oh-H2-H2分析：这个问题调查化学工业和电化学相关知识。从问题的化学工程开始，每一步判断工程运行的目的，就能顺利解决问题。说明：(1)根据氯酸钾(KClO3)，KIO3可以推断为碘酸钾。(2)排出溶于溶液的气体的一般方法是加热溶液，因为气体的溶解度随温度的增加而减少。通过一步反应得到的产品中，氯在按“Cl2”时去除，如图所示，碘化钾最后得到，因此过滤时KH(IO3)2必须在渣中，因此滤液中主要是KCl。“调整pH”

11、的主要目的是将KH(IO3)2转换为KIO3，因此表达式为KH(IO3)2 KOH=2KIO3 H2O。要点：问题的电解过程可以理解为：阳极部位的元素碘和氢氧化钾反应：3I2 6KOH=KIO3 5KI 3H2O，生成的碘离子从阳极损耗电子到元素碘，元素碘再与氢氧化钾反应。上述反应的重复循环最终将所有碘转化为碘酸钾。阴极区获得的氢氧化钾可以回收利用。4.2018北京卷精矿湿法制备磷酸的工艺如下。已知：磷精矿的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)或“”。元素周期率解释结论：p和s电子的层数相同。(3)酸浸时，磷精矿的Ca5

12、(PO4)3F中含有的氟被转换为HF，进一步转化为SiF4，然后去除。建立产生HF的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _。(4)H2O2在粗磷酸中将有机碳氧化去除为CO2的同时，自行分解。相同的投资比，相同的反应时间，不同温度下的有机碳去除率。80后去除率发生变化的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)脱硫时，CaCO3有点过剩，充分反应后，SO42 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)取a g，稀释精制的磷酸和适量的水，用百里香酚邻苯二甲酸酯作为指示剂，在用b molL

13、(已知：H3PO4摩尔的质量为98 gmol 【答案】粉碎，加热原子电荷p s，电子能p s，非金属p s 2c a5(po4)3f 10 h2so 4 5h2o 10 caso 40.5 H2O 40.5 H2O 6h3o 4 22分析：磷精矿粉酸浸后生成粗磷和磷石膏，粗磷经过脱有机碳、脱硫等阶段得到精制的磷酸。(1)根据外部条件对化学反应速度的影响分析，工艺中提高反应速度的措施包括研磨、加热等。(2)根据“强酸剂弱酸”的分解反应规律，酸性：H3PO4H2SO4。以元素周期率分析，p和s电子层数相同，核电站数PS，原子半径PS，电子能力PS，非金属PS相同。(6) H3PO42NaOH根据问

14、题的含义在消耗的NaOH中计算。详细说明：(1)磨削增加反应物的接触面积，加速反应率，加热热量，提高温度，加快反应速度；在工序中提高反应速度的措施是研磨、加热。(2)根据“强酸剂弱酸”的分解反应规律，酸性：H3PO4H2SO4。以元素周期率解释酸性：H3PO4H2SO4，p和s电子层数相同，原子电荷PS，原子半径PS，电子能力PS，非金属PS。(3)根据“强酸剂弱酸”的复杂分解反应规律，Ca5(PO4)3F和H2SO4反应生成HF，磷石膏，磷酸，生成HF的化学方程式为2c a5 (po4) 3f 10 h2so 4 5h2o 40.5 H2O(4)图标相同的投资比，相同的反应时间，不同温度下的

15、有机碳去除率，80前温升反应速度加快，同一时间内有机碳去除率提高；温度在80 时升高，H2O2分解率大，H2O2浓度大幅度降低，反应速度慢，在相同条件下有机碳去除率降低。要点：本主题以磷光的湿法磷酸制备过程为载体，考察影响化学反应速度的因素、“强酸剂弱酸”的分解反应规律、元素周期率、指定情况下的方程编制、物质含量计算等。解决方法是(5)在脱硫反应粗糙的磷酸中进行，BaCO3或CaCO3碳元素最终为CO2中所述，必须使用所学的知识合并过程分析。第6(6)题中H3PO4和NaOH物质的数量比例确定等。5.【2018江苏圈】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3，SiO2，少量FeS2及金属

16、硫酸盐)为原料生产氧化铝和获取Fe3O4的部分工艺过程如下。(1)焙烧过程中生成SO2，用NaOH溶液过量吸收SO2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _(2)如表头16所示，添加1，不添加CaO的矿石粉末焙烧，除硫率随温度变化而变化曲线。已知：大多数金属硫酸盐的分解温度超过600 硫去除率=(1-) 100%未添加CaO(CaO)的矿粉在低于500的情况下焙烧时去除的硫磺主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在700 焙烧时，添加1的矿石硫去除率低于不添加CaO的矿石硫去除率的主要原因是_ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在“过滤”的滤液中传递过多的CO2时，铝元素的存在形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“过滤”的渣包含很多Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧状态下产出，生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗n(FeS 2): n(fe2o 3)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答 (1) SO2 ohh so 3(2)FeS2硫磺转换为CaSO4，留在矿粉中。(3)乃缦以色2粒(oh) 3(4) 1: 16Cao、Cao、硫磺根据除硫率的含义，在700 焙烧时添加1的光硫除硫率低于没有添加Cao的光粉除硫率。(3)“碱浸”时，Al2O3，SiO2转换为溶于水的naar2，Na2SiO3，将过多的CO2传递给“过滤”的滤液，CO2与NAR 2反应，生成NaHCO3和Al(OH)3。(4)混合Fe2O3和FeS2后，在低氧下烘焙生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2 16 Fe2 o 311 Fe3O4 2so2，详细说明：(1) SO2和NaOH的过度反应产生NaHSO