盐类的水解 (2)

1、溶液中颗粒大小之间的关系，一、同一溶液中不同颗粒浓度的比较。不同溶液中相同颗粒浓度的比较，主要内容，即溶液中颗粒浓度的比较，例如讨论Na2S溶液和NaHS溶液中所含颗粒的类型是否相同？例如，讨论了H2SO3溶液中颗粒的类型。(1)分析溶液中粒子的类型，结论1:溶液中的存在：弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡，多种弱酸的逐步电离，以及相应的盐的逐步水解。(2)溶液中离子浓度的比较，(2)氯仿和氯化铵中离子浓度的比较，结论3:未水解离子水解离子水解离子(如h或OH-)主要对应离子如OH-或h，1:单一电解质溶液(弱酸、弱碱、盐)中离子浓度的比较， HAc、NH3H2O，结论2:弱电解质的电离度较弱。

2、(3)Na2S的水解，na2s分为两步S2 H2O HS OH(主要是)HS H2O H2S OH(其次)。各种离子浓度的顺序是：na S2- oh- hs- h。结论4:水解分为几个步骤，例如，多种弱酸自由基的水解是“几价-分成几个步骤”，(4)多元弱酸盐，实施例：NaHSO3溶液和NaHS溶液按离子浓度的顺序，naHSO 3-hso32-oh-H2SO 4，na hs- oh- H2S h S2-，结论5:多元弱酸盐，当弱酸根的电离度大于水解度时，溶液是酸性的。当弱酸自由基的水解程度大于电离程度时，溶液是碱性的。多元弱酸。实施例5:H2S溶液中离子浓度的大小，H2S h hs-(主要)hs

3、- h S2-(次要)。各种离子浓度的顺序是：h hs- S2- oh-。结论5:多元弱酸的电离和多元弱酸盐的水解应逐步进行，不能合并。第一步是主要步骤。2:不同溶液中相同离子浓度的比较，示例。0.1 mol/l以下溶液，其中NH4浓度由小到大的顺序为()(NH4)2so 4NH4so 4CH3 coonh 4NH4cl(NH4)2co 3，答案：3 5 2 6 1，结论6:应考虑溶液中其他离子(H，OH-)的影响。例如：将10毫升0.1摩尔/升的氨水和10毫升0.1摩尔/升的盐酸混合后，讨论了溶液中各种离子物质的量与浓度之间的关系。结论7:只要考虑盐的水解，弱酸(弱碱)和强碱(强酸)的等效混

4、合相当于强碱弱酸(或强酸弱碱盐)。3:混合两种电解质溶液后各种离子浓度的相衬。结论8:弱酸(弱碱)和强碱(强酸)的不均匀混合相当于盐与残酸或残碱的均匀混合，也相当于强酸和弱碱盐与碱的均匀混合(弱酸和强碱盐与弱酸的混合)。一般规则是弱酸或弱碱的电离度大于盐的水解度。实施例8:将0.02摩尔/升CH3COOH溶液和0.01摩尔/升NOH溶液等体积混合以显示酸性，并发现混合溶液中颗粒浓度之间的关系。将0.005摩尔/升ch3coona溶液和0.005摩尔/LCH3COHOH溶液混合。实施例：将0.2摩尔-1氰化氢溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性，并讨论了溶液中颗粒浓度的大小排列。讨论了碳(钠)和碳(铝)的大小与溶液酸碱度的关系。规则总结如下：如果相同浓度的一元弱酸(透明质酸和一元弱酸盐NaA)的混合溶液是酸性的，那么c(Na )c(A-