中考复习归纳 初中化学方程式

1、中考初中化学方程式的回顾与总结请完成下列化学方程式，并指出反应的基本类型：首先，o2的化学性质(氧化、燃烧)反应方程式反应的基本类型反应现象使用燃烧2h2 o2=2h2o化合氢气在氧气中燃烧，放出淡蓝色的火焰，放出大量热量并产生水。h2是最清洁的燃料燃烧二氧化硫=二氧化硫化合硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰。它产生刺鼻的气体并散发热量。它在空气中产生微弱的蓝紫色火焰。制造炸药(火药)燃烧4p 5o2=2p2o5化合磷在空气中燃烧，产生大量白烟并释放热量。火柴盒，发令枪燃烧3fe 2o2=fe3o4化合铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四处飞溅，形成黑色固体并散发出大量热量。/燃烧2毫克氧气=2毫克氧气

2、化合镁在氧气中燃烧，放出大量热量和耀眼的白光。它形成白色固体。烟火燃烧ch4 2o2=co2 2h2o/甲烷在氧气(或空气)中燃烧，发出明亮的蓝色火焰并释放热量。天然气的主要成分，主要燃料2hg o2=2hgo化合(见前一本书第26页)/二。氧气的制备反应方程式基本类型反应现象使用2k mno 4=k2mno 4 mno 2 o2分解/实验室氧气的制备二氧化锰2kclo3=2kcl 3o2分解/二氧化锰2h2o2=2h2o o2分解产生大量无色气泡电流2h2o=2h2o2分解在正电极和负电极上分别产生无色气泡，在负电极上产生的气体体积是在正电极上产生的气体体积的两倍/2hgo=2hg o2分解

3、红色固体逐渐消失，产生银液体。/三。碳的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象使用(o2充足)燃烧二氧化碳=二氧化碳化合碳在氧气中燃烧，发出白光和热量。燃烧后产生的无色气体会使清澈的石灰水变浑浊。煤是木炭的主要成分，被用作燃料。(o2不足)燃烧2c o2=2co化合碳在氧气中燃烧，发出白光和热量。燃烧后产生的无色气体是有毒的。碳质燃料的不完全燃烧产生一氧化碳2.减少反应方程式基本类型反应现象使用高温二氧化碳碳=2co化合这种反应吸收热量。煤炉中的一种反应高温c2cuo=2cu co2更换黑色固体逐渐变成红色，并产生一种气体，使清澈的石灰水变得浑浊。氧化铜(冶炼金属)的还原高温2fe2o

4、3 3c=4fe 3 co2更换/氧化铁还原(炼铁)四.一氧化碳的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象使用燃烧2co o2=2co2化合一氧化碳在空气中燃烧，放出蓝色火焰和热量。燃烧后产生的无色气体会使清澈的石灰水变浑浊。气体的主要成分被用作燃料。2.减少反应方程式基本类型反应现象使用一氧化碳=二氧化碳/黑色的氧化铜逐渐变成红色的氧化铜，并产生一种无色的气体，使清澈的石灰水变得浑浊。氧化铜的还原高温fe2o3 3co=2fe 3co2/氧化铁还原(炼铁)高温fe3o4 4co=3fe 4co2/四氧化三铁还原(炼铁)比较：。h2库奥=库h2o更换黑色固体随着管壁上的水滴变成红色。精炼铜

5、v.二氧化碳的化学性质1.与h2o的反应反应方程式基本类型反应现象使用co2 h2o=h2co3化合将co2引入紫色石蕊溶液，溶液变红制作碳酸饮料h2co 3=h2o co2分解加热上述溶液会产生气泡并变回紫色(h2co3不稳定)2.与(中)强碱的反应反应方程式基本类型反应现象使用氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙 h2o产生白色沉淀。(石灰水变浑浊)用石灰泥粉刷墙壁；二氧化碳的实验室检查氢氧化钠co2=碳酸钠h2o没有明显的现象工业废气吸收六.二氧化碳的制备反应方程式基本类型反应现象使用caco3 2hcl=氯化钙h2o二氧化碳交换无色气泡产生，大理石逐渐溶解。实验室产生二氧化碳，并将其“刻”在大理石

6、上。na2co3 2hcl=氯化钠h2o co2交换反应强烈，产生大量气泡并溶解白色固体。可用于治疗充血大理石在常温下与硫酸反应，生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳。微溶的硫酸钙会包住大理石并停止反应(通常不用于生产二氧化碳)高温碳酸钙=氧化钙二氧化碳分解/石灰石工业生产生石灰和二氧化碳七.金属的化学性质金属活性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金反应方程式基本类型反应现象使用金属o2金属氧化物4al 3o2=2al2o3化合常温下铝表面形成致密氧化膜2zn o2=2zno化合/2cu o2=2cuo化合红色固体变成黑色固体。/金属酸盐h2硫酸亚铁=硫酸亚铁h2更换铁钉

7、表面产生少量无色气泡，无色溶液逐渐变成淡绿色。/硫酸锌=硫酸锌h2更换反应更加激烈，产生无色气泡，锌颗粒逐渐溶解。实验室生产h2氯化镁=氯化镁h2更换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属盐硫酸亚铁=硫酸亚铁铜更换铁钉表面产生红色物质，蓝色溶液逐渐变成淡绿色。古代湿法铜2al 3cuso4=al2(so4)3 3cu更换铝片表面产生红色物质，蓝色溶液逐渐变成无色。/cu 2agno3=cu(no3)2 2ag更换铜片表面产生黑色物质，无色溶液逐渐变成淡蓝色。/八.酸、碱和盐的性质1.总结酸在水中的离解方程：氯化氢=氯化氢-h2so 4=2h so42-硝酸=硝酸-2.水中几种碱的离解方程

8、：氢氧化钠=氢氧化钠-氢氧化钾氢氧化钙=氢氧化钙-3.几种盐在水中的离解方程；氯化钠=氯化钠-铝酸盐(so4)3=二氯化铝3 so42-硝酸钾=硝酸钾-高锰酸钾=硫酸锰钾-硫酸铜=cu2 so42-氯化钡=ba2 2cl -酸、碱、盐概念的比较化学成分例如溶液中的阴离子和阳离子发酵氢离子和酸离子硝酸阳离子：所有的h，阴离子都是酸性离子碱氢氧离子和金属离子koh阴离子：金属离子，阴离子：全oh盐金属离子和酸离子硝酸银阳离子：金属离子阴离子：酸离子附表1稀硫酸的化学性质(类似于稀盐酸)实验内容实验现象实验结论(或化学方程式，表示基本类型)与指示剂反应1、紫色石蕊试液2、无色酚酞试液1.测试溶液显示

9、(红色)测试溶液显示(无)颜色1、酸性溶液中的紫色石蕊(红色)2.无色酚酞遇酸性溶液(不变色)与金属反应1.镁条2.锌颗粒3.铁钉1、反应剧烈，产生(大量无色气泡)，镁条溶解；2、反应更加激烈，产生(无色气泡)，锌颗粒逐渐溶解；3.指甲表面有少量(无色气泡)，溶液逐渐变成(浅绿色)。硫酸镁=硫酸镁h2硫酸锌=硫酸锌h2硫酸亚铁=硫酸亚铁h2与金属氧化物反应1.铁锈(铁锈除外)2.氧化铜1.指甲表面的铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。2.黑色固体溶解，溶液呈(蓝色)。fe2o3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o硫酸铜=硫酸铜h2o与碱反应铜(羟基)2蓝色固体慢慢溶解，溶液呈(蓝色)。硫酸铜=硫

10、酸铜与盐反应1.氯化钡溶液2.na2co3固体1.形成(白色沉淀)2.固体溶解并产生大量(无色气泡)1、氯化钡h2so4=硫酸钡 2hcl2、na2co3 h2so4=硫酸钠h2o co2表2盐酸和硫酸的性能比较项目名字盐酸硫酸化学式氯化氢硫酸颜色，气味浓盐酸无色，有刺激性气味。浓h2so4无色无味挥发性浓盐酸是挥发性的(在空气中形成白雾)不挥发。吸水和脱水与指示器的互动紫色石蕊变红无色酚酞不变色。紫色石蕊变红无色酚酞不变色。与活性金属反应(练习写化学方程式并指出基本类型，如下所示)锌氯化氢=氯化锌h2氯化镁=氯化镁h2硫酸亚铁=硫酸亚铁h22al 3h2so 4=al2(so4)3 3h2与

11、金属氧化物反应氧化铜=氯化铜h2ofe2o3 6hcl=氯化铁3h2oal2o3 3h2so4=al2(so4)3 3h2o氧化锌硫酸=硫酸锌h2o与碱的反应盐酸氢氧化钠=氯化钠h2o氢氧化镁=氯化镁氢氧化钙h2so4=硫酸钙2h2o2fe(oh)3 3h2so4=fe2(so4)3 6h2o与一些盐反应硝酸银盐酸=氯化银硝酸caco3 2hcl=cacl2 h2o二氧化碳盐酸碳酸氢钠=氯化钠h2o二氧化碳钡(no3)2硫酸=硫酸钡2硝酸k2co3 h2so4=硫酸钾h2o二氧化碳识别试剂硝酸银溶液和稀硝酸氯化钡溶液或氧化钡(no3)2溶液和稀硝酸附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)1.与指示器的反应紫色石蕊试纸溶液变化(蓝色)无色酚酞测试溶液变色(红色)氢氧化钠溶液将紫色石蕊试纸溶液变成(蓝色)。氢氧化钠溶液将无色酚酞试液变成(红色)。表4氢氧化钠和氢氧化钙性能的比较使用自然氢氧化钠氢氧化钙化学式氢氧化钠氢氧化钙车间编号苛性钠熟石灰有形财产1.白色固体2.它具有吸水性(易潮解)3、极易溶于水，放热4.强腐蚀性1.白色固体2、微溶于水3.腐蚀的工业生产方法氢氧化钙na2co3=碳酸钙氢氧化钠(苏打灰)高温碳酸钙=氧化钙、二氧化碳cao h2o=ca(oh)2(反应剧