拉萨市高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（ ）金刚石石墨A . 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B . 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C . 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D . 根据：C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol12. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液

2、中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ） A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O33. （2分） 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）A . H2 （g）+X2（g）2H（g）+2X（g）H20B . 生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3C . 若X分别表示Cl，Br，I，则过程吸收的热量依次增多D . Cl2 ， Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K24. （2分） (2016高二下西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO

3、2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：15. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.21010molL1、Ka（HF）=6.8104molL1、Ka（CH3COOH）=1.8105molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1 ， 物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小

4、的是（ ） A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO26. （2分） (2018高二上宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（ ） A . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口7. （2分） 下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验

5、的指示剂8. （2分） (2016高二上黄石期中) 为了使Na2CO3溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ） A . 适量盐酸B . 适量NaOHC . 适量NaHCO3D . 适量KOH9. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持

6、不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句10. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O（g） CO2H211. （2分） (2018大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的

7、是（ ）选项实验现象结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置分层，上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-C将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4D将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下成都期中) 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ） A . H+、Cl、PO43、Na+B . H+、Fe2+、SO

8、42、NO C . K+、H+、NO 、Na+D . OH、Br、SO42、NH4+13. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab1314. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极

9、具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连15. （2分） (2018高一下北京期中) 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 速率之比（A2） :（B2） :（AB）1:1:2B . 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）1:1:2C . 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D . 各

10、物质的浓度不再改变16. （2分） (2017高二上临川期中) 已知H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1CH3OH(g) = CH3OH(l)H2Q2 kJmol-12CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）17. （2分） (2016高二上保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH

11、欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ） A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH18. （2分） (2018高二上普宁期末) 25时，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是 （ ） A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解19. （3分） (2017高二上西安期末) 高铁电池是一种新

12、型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性减弱20. （2分） 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列说法正确的是（ ）A . 25时，在Mg（OH）2

13、饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小21. （2分） (2019高一上城中期末) 已知：298K时K(HF)=3.510-4 ， Ksp(CaF2)=1.810-7 HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq

14、)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K0.6822. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量

15、变化如图所示23. （2分） (2016高二上莆田期中) 用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.5 molL124. （2分） 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A . H2OB . BF3 C . CCl4D . PCl525. （2分） (2015海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ） A . B . C

16、. D . 二、 填空题 (共5题；共33分)26. （6分） (2016高一下莆田月考) 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质_（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质_（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质_27. （8分） 按要求回答下列问题：（1） 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中导电粒子的数目减少

17、B . 醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不询常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是_A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

18、溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO228. （6分） (2018高三上重庆月考) （1） .某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件

19、下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2） 实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。 A . Cl2B . H2O2C

20、. ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 29. （3分） 从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ag+、Cl中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式 （1） 两极分别放出H2和O2_ （2） 若阴极析出金属，阳极放出O2_ （3） 两极分别放出气体，且体积比为1：1_ 30. （10分） 葡萄糖酸锌（M=455gmol1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140150开始分解可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4 ， 其实验流程为：试回答下列问题：（1） 制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？_，原因为_（2） 在“反应”时须