拉萨市高二下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（ ）A . 各能层含有电子数为2n2B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为nlD . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、72. （2分） 二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B . 1mol环

2、戊二烯中含有键的数目为5NAC . 分子中存在键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s23. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A . 中子数为18的氯原子：C1B . 二氧化碳分子的比例模型：C . HClO的电子式：D . 甲烷分子的球棍模型：4. （2分） 乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（ ）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体5. （2分） (2016高二下大同期中) 如图，图1表示白磷（

3、P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ） A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体6. （2分） (2018静安模拟) 属于极性分子的是（ ） A . CO2B . H2OC . CCl4D . N27. （2分） (2016高一下湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周

4、期律解释的有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 溶解度：SO2CO2C . 酸性：HClO4H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2ONH38. （2分） (2015高二下广平期中) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化9. （2分） 由短周期元

5、素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是（ ）A . X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B . X中一定有离子键，一定不含共价键C . 若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D . X中阳离子半径一定大于阴离子半径10. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是（ ） A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到

6、W的氢化物，说明非金属性MWB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高二下芒市期中) 在100mL 0.01molL1KCl溶液中，加入1mL 0.01molL1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.81010）（ ） A . 有沉淀但不是AgClB . 无AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 无法确定12. （3分） (2018高二上扬州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下

7、列叙述正确的是（ ） A . 1 mol的碳烯（CH2）含电子数为6NAB . 一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为0.5NAD . 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA13. （2分） 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法不正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液14. （2分） (2016高一下成都期中) 某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，

8、B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ） A . A2BB . ABC . AB2D . A2B415. （3分） (2015高二下锡山期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个三、 非选择题 (共6题；共41分)16. （5分） (2017高二下芒市期中) 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一

9、电离能I1随原子序数变化的曲线图 请回答以下问题：（1） 从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_ （2） 图中5号元素在周期表中的位置是_、_ （3） 图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_ （4） 气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol1，失去第二个电子为7296kJmol1，失去第三个电子为11 799kJmol1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_ 17. （5分） (2016高一下杭锦后旗期末) 原子序数为1117号的元素

10、，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）” （1） 各元素的原子半径依次_，其原因是_ （2） 各元素原子的电子层数_ （3） 元素的金属性逐渐_，得电子能力逐渐_ 18. （8分） (2018高三下厦门开学考) 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1） 氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式_氨

11、水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键b配位键c键d键（2） 某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则5、6号Y原子均在晶胞_（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_aXY2晶体硅烷晶体固态氨bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体d硅烷晶体固态氨XY2晶体（3） 一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构

12、，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_；若该晶体的晶胞参数为apm，则该合金密度为_g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA) 19. （8分） (2016高一下彭州期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%（1） Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）_（2） 用电子式表示X和W形成化合物的过程_（3） X单质在空气中

13、加热生成的化合物的电子式_（4） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_（5） Y与Z形成化合物的化学式是_实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电由此判断该化合物具有_键（填离子或共价）（6） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_20. （7分） (2015高二下莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42的物质的量浓度的对数 回答下列问题：（1） 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_ （2） 从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=_ （3） 某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控

14、制溶液中pH的范围是_ 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁（4） 步骤中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：_; （5） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_； （6） 为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表： 精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量

15、序号提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 （填字母）4060EDTA质量为O.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gA . B . C . D . 21. （8分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_

16、 （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共