拉萨市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、拉萨市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2018高二上织金期中) 下列说法正确的是（ ） A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B .

2、p电子云是平面“8”字形的C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子3. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数4. （2分） (2016高一下天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：H

3、OCl5. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ） A . B . C . 1s22s22p3D . 6. （2分） 下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ）A . BaOCaOMgOB . NaFNaClNaBrC . NaIMgOBaOD . PbSZnSMgO7. （2分） (2018高二上正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ） A . 3、9、18B . 4、12、24C . 5、16、32D . 4、16、328. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 电子排布

4、式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B . 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C . 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD . 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+9. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1

5、869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强10. （2分） 在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层11. （2分） 某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A . 吸收能量B . 释放能量C . 能量不变D . 无法判断12. （2分） (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

6、a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应13. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的

7、根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、5014. （2分） 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A . C D E的氢化物的稳定性：CDEB . 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C . 元素B C之间不可能形成化合物D . 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应15. （2分） (2018高二上雅

8、安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢化物的稳定性H2YHZ16. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO417. （2分） 已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数ABCDB . 原子半径DCABC . 氢化物的稳定性H2DHCD . 碱性的强弱AOHB（OH）

9、218. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I219. （2分） (2017高二下成都期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO3的空间构型为平面三角形B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C . CS2为V形的极性分子D . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化20. （2分） (2016高二上海南期末) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化B . SO32 ， CO3

10、2 ， SiO32均为平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， Cu（NH3）42+均含有配位键D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键21. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上22. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH23. （

11、2分） (2017高二下绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ） A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：424. （2分） (2018高二下林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O25. （2分） 下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ） A . 苯（C6H6）B .

12、 CO2C . Na2O2D . NH4Cl26. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 27. （2分） 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A . 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B . 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12C . 金属镁采取的堆积方式D . 空间利用率的大小关系为：28. （2分） 分子晶体的熔点通常都在200以下，下列

13、数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723（ ）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体29. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和

14、H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018郴州模拟) 某绿色农药结构简式为图1

15、，回答下列问题。 （1） 基态硒原子的核外电子排布式为_，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是_(按由大到小顾序排列)。 （2） 分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_；CSe2首次是由H2Se 和CCl4;反应制取的，试比较上述三种分子的键角_(按出大到小顺序排列)。 （3） H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是_，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_。 （4） 石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA.堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示;碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物

16、，同时堆积方式从ABABAB.变为AAAA.。 原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为:A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_，。晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_g/cm3 (写出表达式即可)。图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_，微粒之间存在的化学键有_，32. （2分） (2015高一下沁县期中) A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息 A地壳中含量最

17、多的元素B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1） 写出C、F的元素符号_、_；B在周期表中的位置为_ （2） 写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）_ 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2016高二下正定期中) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用 （1） 高温超导材料钇钡铜氧的化学

18、式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu3+基态的核外电子排布式为_; （2） 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合做录音带磁粉原料的是 （填选项字母） A . V2O5B . CrO2C . PbOD . ZnO（3） 屠呦呦因在抗疟药青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为_ （4） “可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力为_H2O的键角大于CH4原因为_（5） 锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有_个碳原子已知石墨的层间距为a pm，CC键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_