拉萨市高考理综-化学三模考试试卷D卷

1、拉萨市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH

2、3COOH（l）的H为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol3. （2分） (2018陆川模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ， 排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是（ ）A . 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再

3、关闭分液漏斗的活塞D . 装置J收集的气体中一定不含NO4. （2分） (2017高二上银川期末) 下列说法正确的是（ ）A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . C5H11Cl有3种同分异构体C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D . CH3CHCHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上5. （2分） (2018高二下临汾期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2 ， 原理如图。下列有关说法正确的是（ ） A . a为电源的负极B . 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C . 阳极室中发生的电极反应为2

4、H2e=H2D . 若两极共收集到气体产品13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)6. （2分） (2019高一下长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z单质和化合物的焰色反应为黄色WM层有7个电子下列选项中不正确的是（ ）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得7. （2分） (2016高二上清远期中) 若室温时pH=a的氨水

5、与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A . 10（a+b12）%B . 10（a+b14）%C . 10（12ab）%D . 10（14ab）%二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2015崇州模拟) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3）

6、 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）a测定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_（6） 【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案

7、实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）三、 填空题 (共3题；共27分)9. （6分） (2019高一下深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B中的作

8、用是_，装置E的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 10. （7分） (2018中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1） 已知CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。 （2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，

9、测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得

10、容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。11. （14分） (2017海南) 选修3：物质结构与性质 （1） 19- 下列叙述正确的有（ ）A . 某元素原子核外电子总数是最外层学科网电子数的5倍，则其最高正价为+7B . 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C . 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D . 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点（2） 19- A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答

11、下列问题：1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。（填“增强”“不变”或“减弱”）4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 已知：CH3CHCH2+HBr （主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O 该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化（1） A的结构简式：_ （2） 上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型） （3） 写出C的结构简式：_; （4） 写出DF反应的化学方程式：_;写出BE反应的化学方程式：_第 11 页 共 1