拉萨市高考理综-化学二模考试试卷A卷

1、拉萨市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上鸡西期中) 没有水就没有生命，每人每天要补充254L水。下列关于水的说法错误的是（ ） A . 天然水都可以直接饮用B . 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C . 水是一种很好的溶剂D . 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用2. （6分） (2019高一下浙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于 B . 氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为 C .

2、 标准状况下， 中含有的原子数目为 D . 常温常压下， 和 的混合气体中含有的原子数为 3. （6分） (2017高一下沭阳期中) 同分异构体具有相同的：最简式 分子式 相对分子质量化学性质 物理性质（ ） A . B . C . D . 4. （6分） (2016高一上葫芦岛期中) 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

3、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA . AB . B C . CD . D5. （6分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D6. （6分） (2019高一下东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ， 装置如图所示，下列说法

4、不正确的是（ ）A . 电极1周围pH增大B . 电子由电极1经过负载流向电极2C . 电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能7. （6分） 以下物质的性质只与温度有关的是（ ）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1） 验证假设一该

5、小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_（2） 为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是_V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3） 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4

6、） 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_。9. （14.0分） 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下： 已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_; （2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_; （3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原

7、因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_; （4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为_; （5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当

8、溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_ 10. （15分） (2016高一下成都期中) Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号 实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2+为以下实验作参考298

9、36.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30（2） 数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图请根据如图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（pCP）=_（3） 解释与结论实验、表明温度升高，降解反应速率增大但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_（4） 实验得出的结论是：pH等于10时，_ （5） 根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式_ 11. （15分） (2016高二下黔南期末) 根据所学知识填空 （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料已知：SeO2在

10、常温下是白色的晶体，熔点为340350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_; （2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是_，基态Br原子的价电子排布为_硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3BF3分子的分子构型为_，BF3NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示该晶

11、胞中金属原子的配位数为_，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X1010cm） 12. （15.0分） 回答下列问题： （1） 分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为_，其中含有3个CH3的同分异构体的结构简式为_。 （2） 相对分子质量为44的烷烃的分子式为_，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为_。 （3） 碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为_，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是_L。 （4） 含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一