拉萨市高考理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、拉萨市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 近日，中国航空报透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是（ ） A . 硬铝B . 玻璃钢C . 不锈钢D . 黄铜2. （2分） (2016高二上社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC . 常温常压下，14g

2、 N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA3. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2二溴乙烷4. （2分） 下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4

3、H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 5. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液6. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石

4、和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH7. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等二、 实验题

5、 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高二上宜宾期末) 己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（1） 某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究_对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L

6、5mL3滴3298K1mol/L5mL_5mL3滴（2） 在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项）；应记录的内容是_A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3） 在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成表中的内容实验方案预期实验现象与结论

7、取少量_于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，观察现象若_，则假设二正确（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）三、 综合题 (共4题；共30分)9. （7分） (2018东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） Br2的电子式是_。 （2） 合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3） LiBrO3是生产过程中的

8、副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因：_。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全转化。常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_。10. （9分） (2018高二下北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）

9、 反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系是_。（2） 反应：I可以作为催化剂，可能的催化过程如下。 i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将

10、18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A,B,C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。（3） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3

11、）变化关系如下表： n（SO32）:n（HSO3）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。HSO3在阳极放电的电极反应式是_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_。11. （8分） (2016高三上扬州开学考) 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料 Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_BH4的空间构型是

12、_（用文字描述）（2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是（多项选择） A . NH3分子中N原子采用sp3杂化B . 相同压强时，NH3沸点比PH3高C . Cu（NH3）42+离子中，N原子是配位原子D . CN的电子式为：CN：（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子 C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子（填“极性”或“非极性”）1mol C60分子中，含有键数目为_（4） 一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为_ 12. （6分） (2018高三上北京月考) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：（1） PMMA单体的官能团名称是_（2） 的化学方程式为_（3） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_（4） G的结构简式为_（5） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_（6） 写出由PET单体制备PET