拉萨市高考化学一模试卷C卷（模拟）

1、拉萨市高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策下列做法应该提倡的是（ ） A . 为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B . 为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C . 为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D . 为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理2. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A可逆反应FeCl

2、3（aq）+3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响C相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响D将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018沈阳模拟) 短周期主族元素W

3、、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ） A . 非金属性：ZXWB . 简单离子半径：ZXYC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. （2分） (2016高二下济宁期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝

4、酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D . 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色5. （2分） (2015高二上海南期末) 碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A . ZnB . Zn（OH）2C . MnO2D . MnOOH6. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图

5、所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含 IB . 肯定不含 SO42C . 可能含有 SO32D

6、 . 肯定含有 NH4+二、 非选择题： (共8题；共44分)8. （2分） 甲烷分子的电子式是_，结构式_ 9. （7分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。

7、（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O310. （6分） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） _KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O11. （10分） (2016高二上忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_（用化学式表示） （3） 由表中两种元素的原子

8、按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_（填序号）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式_若R溶

9、液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol12. （4分） (2016高一上揭阳期中) 铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式 A：_；B：_；C：_；D：_13. （3分） (2016高一下长春期中) 酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题 （1） 酸性锌锰干电池的负极反应为_ （2） 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式_ （3） 维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn

10、_g（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol） 14. （2分） 化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O+10MgO+3A12O3（1） 写出该化合物作阻燃剂的两条依据_ （2） 用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_ 15. （10分） (2015高一上合肥开学考) 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法 已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO

11、3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1） 方法1中搅拌的目的是_；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_CaO28H2O+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是_（填化学式） （2） 方法2中气体X是_，实验室常用_溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_；该反应需控制温度在02，可将反应器放置在_中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是_（填化学式） （3） 这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能_; （4） “绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是_（填“方法1”或“方法2”） 第 10