新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制B卷（模拟）

1、新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下甘肃期末) “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ） A . 含氟冰箱B . 含碘食盐C . 含磷洗涤剂D . 含铅汽油2. （2分） (2015高二上海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应3. （2分） 在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度

2、T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，（Y）= mol/（Lmin）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大4. （2分） (2017开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 中Cr2O72被C2H5OH氧化C . 对比和可知K2Cr2O7酸

3、性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5. （2分） (2017高二上昌平期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的物质的量减小B . 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大6. （2分） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度

4、如下表：下列说法正确的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A . 平衡时，X的转化率为20%B . t时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min17. （2分） (2016高二上蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2t3 ， 反应不再发生C

5、. t2t3 ， 各物质的浓度均没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09. （2分） (2018高二上罗湖期末) 已知0.1mo

6、l/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ， 要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ） 加少量CH3COONa固体升高温度加少量冰醋酸加水A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上河北期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金

7、属材料二、 非选择题 (共4题；共32分)11. （7分） (2019高二上内蒙古期末) 在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为2 ， 请回答下列问题， （1） 该反应在30时平衡常数K1=_;，焓变H_0(填“”、“”或“=”)。 （2） 从反应开始到达到化学平衡状态v(A)_mol/(Lmin) （3） 该

8、反应在70时平衡常数为K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”) （4） 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（_） A . 2v(B)3v(A)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变E . n(A)n(B)n(C)23312. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到

9、数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体

10、系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。13. （10分） (2016高二上公安期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断： （1） 当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ （2） 达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？ 14. （8分） 在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。（1） t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。（2） 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）A0t1Bt