昆明市语文高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、昆明市语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（ ）A . 道尔顿B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 普里斯特利2. （2分） (2017高二上福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 原子质量为2933. （2分） (2016高二下静海期中) 下列有机物的结构表示不正确的是（ ） A . CH4的球棍模型示意图为： B . 乙烯的

2、实验式为：CH2C . 乙醇的结构简式：C2H5OHD . 2乙基1，3丁二烯分子的键线式： 4. （2分） (2016宜丰模拟) 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）A . 5B . 4fC . 6D . 4d5. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应6. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B

3、. 化学反应速率为“0.8 mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢7. （2分） 如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液8. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B .

4、原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH29. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2018高三上邢台开学考) R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

5、下列说法错误的是（ ） A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：RYB . 原子半径：ZXYC . 金属单质的活动性：ZXD . 最高正价：ZRX11. （2分） (2015奉新模拟) 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表下列说法正确的是（ ） ZXYA . 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素B . 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是YXZC . 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D . Z元素的最高化合价一定大于X元素12. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD

6、（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%13. （2分） (2016高二下成都期中) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（ ） A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不

7、可能为18C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物14. （2分） 下列说法正确的是（ ） 离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl化学键断裂，一定发生化学变化A . B . C . D . 除外15. （2分） (201

8、8高一下仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的沸点:ZWB . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键16. （2分） (2018高一下城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、

9、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大17. （2分） (2019高一下余姚月考) 在“HI(s) HI(g) H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B . 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C . 第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强D . 非金属

10、元素形成的化合物只有共价化合物19. （2分） 下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A . 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B . 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C . 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D . mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量20. （2分） (2017高二上西安期末) 基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（ ） A . 15B . 24C

11、. 33D . 5121. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）碳酸钙粉末氯化钠溶液氯化铵（固体）水A . 、B . 、C . 、D . 、22. （2分） (2016高一下铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ323. （2分） (2016高二上灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正

12、确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀24. （2分） (2016高二上社旗开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量下列说法不正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 金刚石与石墨的性质相似C . 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D . 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少25. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的

13、熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、 综合题 (共7题；共46分)26. （8分） (2018高三下新余开学考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）回答问题：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_； （2） B到C的反应类型为_； （3） F的结构简式为_； （4） 在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号,可能有多选）。 （5） 由G合成尼龙的化学方程式为_； （6） 由A通过两步制备1，3环

14、己二烯的合成线路为_（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。 （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有_种 27. （8分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记

15、录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。28. （13分） (2016高一上鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验 （1） 在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现

16、象的是_，离子方程式是_三次实验中都没有明显现象的是_ 29. （7分） (2018沈阳模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1） 将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，键能Eo=o为499.0kJmol-1。反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已知1500时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质

17、的量浓度随时间的变化如图1 所示，则02 min 内，CO2 的平均反应速率 (CO2)=_。（3） 在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_;(填字母)。ACO 的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度分析图2，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_(计算结果保留1 位小数)。向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反

18、应：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a(CO)_(填“”“”或“=”) b(CO)。30. （5分） (2018高二下周口月考) 在 CH4 C2H2 C2H4 C2H6 苯 甲苯 中： （1） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_，因发生化学反应使溴水褪色的是_。 （2） 相同物质的量，在氧气中充分燃烧：消耗氧气最多的是_。 （3） 相同质量，在氧气中充分燃烧：消耗氧气最多的是_，耗氧量、生成二氧化碳和水都相等的是_。 31. （2分） 完成下列各题 （1） 开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题_（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一 （2） 帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于_（填“无机物”或“有机物”） 32. （3分） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动若X为锌，开光K置于M处，该电化