拉萨市高二下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、拉萨市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（CH3COOH）=0.01 molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离2. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 氧化钙与水反应B . 铝条与稀盐酸反应C . 稀盐酸与NaOH溶液反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应3

2、. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ， 且KW110144. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机5. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列

3、说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态6. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl7. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（S

4、O4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+8. （2分） (2016高二上淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（ ） A . NaHSO4溶于水：NaHSO4Na+H+SO

5、42B . 次氯酸电离：HClOClO+H+C . HF溶于水：HF+H2OH3O+FD . NH4Cl溶于水：NH4+H2ONH3H2O+H+10. （2分） 以下工业生产过程不涉及化学变化是（ ） A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化11. （2分） (2018高二上山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H

6、5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间13. （2分） (2016高二上青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO414. （2

7、分） (2019高三上太原月考) 下列说法中正确的是（ ） A . Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B . 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体15. （2分） (2016高一下怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的

8、40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min116. （2分） (2016高一下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程17. （2分） (2019静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（ ） A . 是牺牲阳极的

9、阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极18. （2分） (2015高一上三台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料19. （2分） (2018凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HI2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2

10、S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下宜春期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D . 产生气泡的速度甲比乙慢二、 综合题 (共3题；共9分)21. （2分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸 （1） 通常条件下，铜与稀盐酸不反应但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解写出此反应的化学方程式：_；如图，阳极的反应式_，总反应的化学方程式是_

11、（2） 写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_； （3） 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（g），若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积_100mL（填“大于”或“小于”） 22. （4分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。

12、 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 23. （3分） (2016高二上吉林期中)

13、 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 三、 实验题 (共2题；共9分)24. （5分） (2016高三下浉河月考) 根据所学知识，完成问题： （1） I碱性锌锰

14、干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2该电池中，负极材料是_，正极反应式为_ （2） 以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示请回答下列问题：a.MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大

15、使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是_d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示a应接直流电源的_（填“正”或“负”）极已知25，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）25. （4分） (2015桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：（1） 请将下列步骤补充完整并回答下列问题：配制浓度均为

16、1mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL（2） 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_ （3） 本实验中应选用 （填序号）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_ 四、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） 写出NH4HCO3溶液中的物料守恒和电荷守恒_，_。 第 13 页 共 13 页参考答