昆明市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷

1、昆明市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共26题；共82分)1. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质C . 纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强2. （2分） 下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（ ） A . 温度计的水银球应插入到液面以下B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸C . 冷凝管进出水的

2、方向是：上进下出D . 用烧杯接收蒸馏出来的液体3. （2分） (2016高一上澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C . 用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的

3、FeCl3D . 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质5. （2分） (2019高三上南山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6. （2分） (2016高一上东方期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法C .

4、 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸馏法D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法7. （2分） (2016高一下达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高

5、一上广元月考) 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2 则下列判断正确的是（ ） A . 氧化性：MnOCl2I2Fe3+B . 还原性：Fe2+IClC . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝9. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体B . 焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到

6、Na+离子火焰呈黄色C . 欲证明某溶液中含有Fe3+ ， 滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色D . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-10. （2分） (2019高二下温州期中) 下列检验及结论一定正确的是（ ） A . 某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C . 某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO

7、32-和HCO3-D . 将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+11. （2分） (2017高二上大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（ ） A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触12. （2分） (2016淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ） A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的

8、气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强D . 每生成1molH2 ， 转移的电子数约为46.02102313. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g14. （2分） (2016高一上安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、K+、Cl、NO B . H+、K+、HCO 、NO C . Cu2+、NO 、SO 、ClD . OH、Cl、Na+、NH 15. （2

9、分） (2018高二上烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（ ） A . 6B . 5C . 4D . 316. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 根据3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应，其中F元素为1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原

10、的BrF3的物质的量是（ ） A . 1 molB . 1.33 molC . 2 molD . 3 mol17. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2+H2OC . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-2H+=CO2H2OD . Ba(OH)2与H2SO4反应：H+OH=H2O18. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ） A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失

11、去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA19. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42 ， 依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度20. （2分） 下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（ ） A

12、 . 1L该溶液中含KNO3101gB . 100 mL该溶液中含KNO3 0.01molC . 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD . 1L水中溶解0.1 mol KNO3 ， 即可配得0.1 mol/L KNO3溶液21. （5分） 书写水溶液中电离方程式 （1） 盐酸_; （2） 氢氧化钙_; （3） 硫酸钠_; （4） 硝酸钾_; （5） 氯化铵_ 22. （6分） (2017高一上六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理 （1） 氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：_； （2） 小苏打溶于水，其电离方程式：_； （3） 铁

13、红中铁的化合价为：_，它与盐酸反应的离子方程式为_； （4） 明矾KAl（SO4）212H2O能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）_； （5） 工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：_ 23. （6分） (2015高一下邯郸期中) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： （1） 溶液A的溶质是_； （2） 电解饱和食盐水的离子方程式是_； （3） 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_； （4） 电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42c（SO42c（Ca2+）精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池

14、）： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是_BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有_24. （6分） (2019高一上攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。 回答下列问题；（1） A的化学式为_，D的化学式为_。 （2） 在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：_、_。 （3） 得到FeSO47H2O晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、_、干燥。 25. （11分） (2016高一上海南期末) 某同学用15molL1浓硫

15、酸，按下列步骤配2505mL0.1molL1H2SO4溶液，请回答有关问题（1） 完成下列表格：实验步骤有关问题计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸（_）mL量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：_将 浓硫酸_并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至_mL容量瓶中要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12cm处后的正确操作是：_（2） 本实验不需要用到的仪器是_a玻璃棒b烧杯c天平d胶头滴管（3） 在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_（填写偏高、偏低、不影响下同）若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液

16、浓度将_（4） 某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：浓硫酸的作用是_通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施26. （8分） (2017高一上六安期末) 回答下列问题 （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba（OH）2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2（OH）2CO3 （i）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧

17、化物溶液胶体属于该类的物质_（ii）上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_（填序号）（2） （i）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_ （ii）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为_mol二、 不定项选择题 (共5题；共12分)27. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水

18、稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab1328. （2分） (2018高一上安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A . mol-1B . 14xmol-1C . mol-1lD . 28x mol-129. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC