拉萨市高考化学二轮专题 17 无机实验综合（II）卷

1、拉萨市高考化学二轮专题 17 无机实验综合（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe22. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（ ） A . NH3 NO

2、 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 制取Mg：海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 黄铁矿 SO2 SO3 稀H2SO43. （2分） 下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（ ）A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 Lmol1B . 100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 molL1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小4. （2分） (2016高一下长春期中) 下列气

3、体不能用来做喷泉实验的是（ ） A . HClB . NOC . SO2D . NH35. （2分） (2018高三上西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） 经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是（ ）A . 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B . 水玻璃溶液中通入足量CO2C . Ca（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D .

4、 CO2通入CaCl2溶液中二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置 （1） 写出装置图中仪器的名称：_，_，1 000mL容量瓶 （2） 若利用装置分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有_定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度_

5、（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 8. （6分） 为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol） （1） 写出实验所进行的中和反应的热化学方程式_ （2） 实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为_ （3） 该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是_，若改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （4） 小明利用

6、上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_ A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B做本实验的当天室温较高C将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大9. （4分） 某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究，得到下表所示数据： XY二氧化碳水其他呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%（1） 该小组用如图所示方法收集呼出气体，该方法的名称是_; （2） 判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是_; （3） 人体在呼吸过程中，使气体Y减少二氧化碳增多的理由是

7、_ 10. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴

8、定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 11. （9分） 为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某

9、兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验： （1） 连接好装置后，如何检查装置的气密性？_ （2） 取2.45gKClO3 固体粉末与0.87g MnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先_；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积_0.735L（填“”“”或“=”）已知室温下气体摩尔体积为24.5Lmol1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响） （3） 取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0molL1稀硫酸中，加入50mL 0.30molL1 Na2C2O4 溶液，待与MnO2作用完毕后，用 0.10molL1 K

10、MnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液V mL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用） a写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式_；b当消耗KMnO4标准溶液的体积V=_mL时，表明MnO2在反应前后质量不变c若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测MnO2质量会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会_12. （7分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸

11、馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，

12、因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +

13、6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸

14、”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_14. （8分） (2019高二上屯溪期中) 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10

15、B2050.1100.15C20100.150. 15D40100.1100.10（1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号）。 （3） 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号）；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C 组合比较，所研究的问题是_。（4） 教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。 15. （8分） (

16、2018高一下淇县开学考) 下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1） E溶液中溶质的化学式为_。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是_。 （2） A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是_，发生反应的化学方程式有_。 （3） 若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。 16. （9分） (2018高二下银川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请画出号元素的基态原子价电子排布图_。 （2） 号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，则x值为_。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。 （4） 号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_;gcm3(用字母表示)。第 14 页 共 14