拉萨市高考化学模拟试卷（II）卷（模拟）

1、拉萨市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上苏州期末) “宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ） A . 晶体硅B . 二氧化硅C . 硅酸钠D . 铝硅合金2. （2分） 最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症下列有关H2S的说法正确的是（ ）A . H2S属于非电解质B . 人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C . 大量吸入H2S对人体无害D .

2、H2S只有还原性没有氧化性3. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A . 三氯化铁作净水剂B . 硅胶作干燥剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂4. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C . 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物5. （2分） 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（ ） A . NH3+HClNH4ClB . 4NH3+

3、5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N26. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA7. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程

4、式书写正确的是（ ） A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定

5、显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl9. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现10. （2分） (2016高一上浦东期末) 将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（ ） A . 酸性B . 稳

6、定性C . 氧化性D . 挥发性11. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强12. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（ ） 选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中

7、一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2 ， 溶液褪色SO2具有还原性D向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上广州期中) 下列分离提纯所选用的试剂正确的是（ ） A . 除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B . 提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C . 除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D . 除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸14. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应P

8、Cl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）mol00.160.190.200.20A . 反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032molL1 s1B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11molL1 ， 则该反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正v逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl

9、3的转化率小于80%二、 非选择题 (共6题；共57分)15. （11分） (2017高一上上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）请回答下列问题： （1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 写出所发生的化学方程式 ， 进入装置C的气体中所含杂质是、 【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O| HCl| H2O（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2写出所发生的化学方程式_，进入装置C的气体中所含杂质是_、_ （2） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是_ （3） 此

10、实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_为避免另一副反应的发生，应采取的措施是_（4） 若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+_若将KI改为KBr溶液，则溶液变为_色，未检测到HBrO3的存在由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是_ 16. （10分） (2017高一下唐山期中) 表为元素周期表的一部分

11、 族周期AAAAAAA一二三四（1） 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态（填写元素符号）； （2） 表中元素的原子结构示意图为_; （3） 表中元素氢化物的稳定性顺序为_（填写化学式，下同）； （4） 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_ （5） 表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性_ 17. （10分） (2019高三上哈尔滨期中) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下

12、图所示： 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_（2） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_(填Cl2或NO)。装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的烧杯中盛放的试剂是_(填编号水冰水冰盐水)装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3） 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 18. （10分） (20

13、16高一下长治期中) 将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反应计算： （1） 此溶液中溶质的物质的量浓度 （2） BaCl2xH2O中的x的值 19. （7分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量

14、，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_20. （9分） (2018重庆模拟) 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。 （2） 操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_;. （3） “滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_;。 （4） 已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_;。 （5） 为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)“残渣2”中Cr元素的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，