昆明市语文高一下学期期末化学试卷D卷

1、昆明市语文高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素D . 第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第A族元素又称为卤族元素2. （2分） (2016高二上商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡

2、萄糖在人体内氧化C . 生石灰制熟石灰D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应3. （2分） 原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO44. （2分） (2018高一上福州期中) 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ） A . （A-x+n）molB . （A-x-n）molC . （A-x+n）w/AmolD . （A-x-n）w/Amol5. （2分） (2018石景山模拟) 在N

3、H3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+36. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应7. （2分） 下列表示式错误的是（ ） A . Al3+的结构示意图

4、： B . 氯化钠的电子式： C . 铝离子的电子式：Al3+D . 铝原子的结构示意图： 8. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键9. （2分） (2016高一下重庆期中) 关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A . HCl电离产生H+和 Cl ， 可判断HCl分子中存在离子键B . NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C . 化学键是指使原子或离子相互结合

5、的静电吸引作用力D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键10. （2分） 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化11. （2分） 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）A . XY2一定能与水反应B . X可能是A、VA或A族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素12. （2分） (2017开封模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y

6、的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13. （3分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转

7、化为热能、光能等释放出来C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应14. （2分） (2016高二上广水期中) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=+110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol115. （2分） (2016高二上南昌

8、期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab二、 填空题 (共6题；共39分)16. （6分） (2015高一上青岛开学考) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族 周期AAAAAIAVI

9、IA023Li锂6.9414 Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1） 请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_ （2） 表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_相同 （3） 第11号元素与第17号元素组成的化合物是_，构成该物质的微粒是_（选填“分子”、“原子”或“离子”） （4） 如

10、图A、B、C是三种粒子的结构示意图试回答下列问题： A、B、C中属于同种元素的粒子是_；A和B两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质17. （9分） (2016高三上大连期末) 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布式_ （2） B、C、D三元素第一电离能

11、由小到大的顺序为（用元素符号表 示）_；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_，分子的立体结构为_；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_； A2D由液态形成晶体时密度_（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）_; （3） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）_；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3（用含a、NA的符号表示） 18. （9分） (2018高三上大兴期末) 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有

12、很大的影响。I利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 从而实现吸收液的再生。（1） 写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式_。 （2） 已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是_。a c （NH3H2O） c （H2CO3）bc （NH4+） c （HCO3-） c （OH-） c （H+）cc （NH3H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3） 下图是氨水吸收 C

13、O2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40-45 脱除率降低可能的原因_。（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X 是电源的_（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O 2e H2 O2和_。a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为_。（5） IISO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：NO （g） O3（g） = NO2 （

14、g） O2 （g） H = -200.9 kJ mol-1NO （g） 1/2O2 （g） = NO2 （g） H = -58.2 kJ mol-1依据以上反应，可知：3 NO （g）O3 （g） = 3 NO2 （g） H =_kJ mol-1。（6） 用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为_。 （7） CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是_。 19. （7分） 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（）CH4（g）

15、+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ， 发生反应（），平衡体系中各组分的体积分数均为 ， 则此温度下该反应的平衡常数K=_，CH4的转化率为_（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1 科研人员

16、对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_（填“3.5106PaPa“4.0106Pa“或“5.0106Pa”）实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图3所示：通入a气体的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解O5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）2

17、0. （4分） 根据问题填空： （1） 已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_kJ，由此测得的中和热为_kJ/mol （2） 已知断开1molHH键、1mol BrBr键、1mol HBr键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ 21. （4分） (2016高二上吉林期中) 某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应通过测定

18、反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 环形玻璃搅拌棒的作用是_ （2） 中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表： 实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2t1）盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.86.8225.125.125.131.86.7325.125.125.132.06.9已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18103kJ/（g），则该反应的中和热H=_（4） 在中和热测