昆明市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、昆明市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共30分)1. （1分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A . B . C . D . 2. （1分） (2017高一上扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （1分） 玻璃棒是化学实验中常用

2、的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有（ ） 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl纸层析法分离溶液中的Fe3+与Cu2+配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀A . B . C . D . 4. （1分） NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）A . 100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB . 常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC

3、. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA5. （1分） (2016高一上黑龙江期中) 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C . 非金属单质在反应中只做氧化剂D . 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原6. （1分） (2017高一上深圳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子7. （1分）

4、(2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法8. （1分） (2019高一下余姚月考) 2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。关于 294Ts 的叙述不正确的是（ ） A . 原子序数 117B . 中子数 177C . 核外电

5、子数 117D . 相对原子质量 2949. （1分） (2016高一上毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A . 100 mL 0.8 molL1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 molL1AlCl3溶液C . 200 mL 1 molL1NaCl溶液D . 200 mL 2 molL1KClO3溶液10. （1分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在

6、棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 11. （1分） (2019高一下扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子半径：Y2-Z-B . 原子序数：cbC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW12. （1分） (2018高一上云南期中) 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . (NH4)2SO4

7、= NH4+SO42C . NH4Cl = NH4+ + ClD . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH213. （1分） (2018高一上成都期中) 下列离子能大量共存的是（ ） A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO314. （1分） (2018高一上惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错

8、误的是（ ）A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应15. （1分） (2019高三上衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5.5NA16. （1分） (2016高三上万全期中) 常温下，在避

9、光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（ ） A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H217. （1分） (2017高一上六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2

10、H2O18. （1分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D19. （1分） (2017高一上诸暨期中) 以下说法不正确的是（ ） A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌

11、其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等20. （1分） (2018高一上苏州期中) 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ） A . 食盐B . 单质溴C . 烧碱D . 单质镁21. （1分） 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 11B . 15C . 22D . 3022. （1分） (2018高一下烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正

12、确的是（ ） A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体23. （1分） (2018高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B . 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C . 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时

13、多余的钠不能放回原瓶中D . 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤24. （1分） (2016高二下临沂期末) 下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu25. （1分） (2018高二上泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数26. （1分） HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

14、（ ）A . CH4H2OHFSiH4B . SiH4HFCH4H2OC . SiH4CH4H2OHFD . H2OCH4HFSiH427. （1分） 下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO428. （1分） 有关合金的叙述错误的是 （ ）A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B . 合金是混合物C . 合金具有固定的熔点D . 形成合金后，其熔点要提高29. （1分） (2016高一下杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：FNaMgAlB . 热稳定性：

15、HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）230. （1分） (2017高一下淮北期中) a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：bcdB . 气态氢化物稳定性：acC . 简单阴离子还原性：dcD . ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物二、 非选择题 (共4题；共18分)31. （5分） (2017高一上咸阳期末) 按要求填空： （1） 有下列物质：铜；石灰水；CO2；Na2SO4固体；CaO

16、其中属于混合物的是_（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） 如图装置中仪器的名称是_，水流的方向是从_（填“a”或“b”）口进入 （3） 实验室常用_（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是_ （4） 19g MgCl2中Mg2+的物质的量是_mol 32. （7分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：（1） 写出四种元素的元素符号：W_；X_；Y_；Z_。（2） 四种元素的所有化合价中，最低负

17、化合价为_价，最高正化合价为_价。 （3） 甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_。 （4） HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：_。 33. （4分） (2016大庆模拟) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）反应原理为2Na2S+Na2CO3+4S

18、O23Na2S2O3+CO2 （1） （图1）制备Na2S2O3仪器b的名称_，d中盛放的试剂是_b中制备SO2，反应的化学方程式_反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（写出一条即可）（2） 分离Na2S2O3并测定含量（图2） （I）为了减少产品损失，操作时需_操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_做洗涤剂干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是_（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2