昆明市高一下学期期中化学试卷（创新班）C卷

1、昆明市高一下学期期中化学试卷（创新班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同2. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成

2、的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法3. （2分） 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 参加反应的物质本身的性质B . 催化剂C . 温度、压强以及反应物的接触面D . 反应物的浓度4. （2分） (2017高一下荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下： 化学键HOO=O键能/KJmol1463.4498则HH键键能为（ ）A . 41

3、3KJ/molB . 557KJ/molC . 221.6KJ/molD . 436KJ/mol5. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . CsD . Si6. （2分） (2015高一上合肥开学考) 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ） X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下广州期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层

4、结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ） A . 元素非金属性：ZRB . 元素的原子序数：bacdC . 离子半径bYn+cZnD . 最高价氧化物对应水化物碱性：XY8. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）A . 分子中共价键键角均为60B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷9. （2分） (2016高二上西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H

5、2O则下列说法正确的是（ ） A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb2e+SO42 PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+10. （2分） (2016高二下沈阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ11. （2分） (2019高三上唐山月考) 四种短周期元素在周期

6、表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ） A . W和R形成的化合物属于分子晶体B . 元素R与氢形成的化合物有很多种C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体12. （2分） 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：molL1 min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.513. （2分） (2

7、016高二上厦门期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B . 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C . 离子晶体中可能含有共价键D . 金属晶体的熔点和沸点都很高14. （2分） (2015河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A . 、对应的简单离子半径依次增大B . 的氯化物的熔点比的氯化物熔点高C . 元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子15. （2分） 原子序数为

8、x的元素R在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（ ） CAxRBDA . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+1416. （2分） (2016高一下海南期末) 25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（1

9、）H=285.8kJ/mol17. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 18. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体19. （2分） (2018

10、保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式20. （2分） (2018浙江选考) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+=Cu2+CuH2O下列说法不正确的是（ ）

11、A . 步骤中的SO2可用Na2SO3替换B . 步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OH Cu2O2ClH2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度21. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，

12、各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO222. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ） A . s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反23. （2分） 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

13、 达平衡的标志是（ ） A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：224. （2分） (2017高一下邯郸期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动25. （2分） (2015高二下福州期中) 某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 则该元素在周期表

14、中的位置为（ ） A . B族B . B族C . 族D . A族26. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热27. （2分） (2017高一下孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn、D（n+1）具有相同的电子层结构下列关于A

15、、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：BACDC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD . 四种元素一定都属于短周期元素28. （2分） (2018高二上临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH-8e=CO32-+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用

16、率大29. （2分） (2016高一下长春期中) 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ） A . 该反应是一吸热反应B . 该反应不可能是氧化还原反应C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D . 该反应不一定要有氧气参加30. （2分） 向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中的n（CO32）：n（AlO2）=2：1B . a点溶液中：c（HCO3

17、）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH）C . b点溶液中浓度顺序为：c（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D . de的过程中水的电离程度逐渐减小二、 填空题 (共7题；共44分)31. （6分） 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1） A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2） B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属

18、光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于_。（4） D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为_。32. （8分） (2016厦门模拟) 哈佛大学AYLiu教授首次合成类金刚石相氮化碳（C3N4）福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（gC3N4），其单层结构如图a， （1） C，H，N元素电负性从大到小的顺序为_（填元素符号） （2） C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为_ （3） C3N4和gC3N4中碳原子

19、的杂化轨道类型分别为_ （4） 单氰胺的结构式为_ （5） gC3N4中存在的作用力为_（填序号） a离子键 b键 c键d氢键e范德华力（6） gC3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果图b为gC3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为gC3N4中N1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移 Fe3+的价电子轨道表示式为_发生位移的谱线对应的N原子为_（填图b中的序号）谱线右移的原因为_33. （8分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物回答下列有

20、关问题： （1） 在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的H=_kJ/mol（2） 电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g）H0 反应I的化学平衡常数的表达式为_对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为_（用a、b、t表示）mol/

21、（Lmin），图中表示已达平衡的点为_电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是_，造成这种变化规律的原因是_（3） 电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图3所示，电源正极为_（填“a”或“b”），阴极电极反应式为_ 34. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.

22、0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_时，记时结束。 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_。 A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C.在同一温度下，最好采用平行多次

23、实验，以确保实验数据的可靠性D.实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。x=_。35. （6分） (2016高一下广东期末) 下列是部分短周期

24、中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 在元素周期表中的位置是_（周期、族）； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_ 36. （7分） (2018高三下潍坊开学考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于_晶体类型。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要