昆明市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上南昌期中) 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（ ） A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. （2分） (2015高三上冠县开学考)

2、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 60 g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2018高二下吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（ ） A . 油条的制作口诀 “一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”

3、是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体4. （2分） (2018高三下泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一上榆林期中) 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A . AgNO3B . NaOHC . Na2CO3D . FeCl36. （2分） 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ） Fe（OH）3FeCl2Fel3SO3CuSNaHCO3

4、A . B . C . D . 7. （2分） (2018昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染8. （2分） (2017高一下安徽期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原

5、的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应10. （2分） (2017高三上洛阳期中) 某含Na+的溶液中还可能含有N

6、H4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32 取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A . 取样，滴加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ， 振荡、静置C . 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体11. （2分） (2015高三上莘县期中) 粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ） A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al12. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列指定反

7、应的离子方程式正确的是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB . NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 钠和水反应：Na+H2ONa+OH+H2D . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO13. （2分） 下列碱和盐的反应能发生的是（ ） A . 氯化铜溶液中加入氢氧化铁B . 硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C . 氢氧化钾溶液中加入硫化铜D . 碳酸钠中加入氢氧化钾14. （2分） 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征下列物质属于两性化合物的是（ ）A . AlB

8、. Na2CO3C . Al（OH）3D . （NH4）2SO415. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，其现象都相同的是（ ） A . Na2CO3和H2SO4B . NaHSO4和Ba（OH）2C . NaAlO2和H2SO4D . AlCl3和NaOH16. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (20

9、18鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O2 2CuOTeO2。（1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有_（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。 （4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示

10、： 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+） 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。（6） 上述流程中K2Cr2O

11、7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为310-5 molL-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31。 18. （3分） (2018高一上陆川期末) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。 （2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探

12、究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方

13、案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰

14、绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_。 （4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。 三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） 工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)晶体。废铁屑 铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液 绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：（1） 步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_。（2） 步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_。说明剩余铁屑作用的离子方程式为_。（3） 在步骤中，该小组采用如图抽气过滤(

15、减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是_；_。（4） 检查步骤的滤液中没有Fe3的方法是_。四、 推断题 (共2题；共6分)20. （3分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或设备： 陶瓷餐具砖瓦水泥路桥 门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳电池光导纤维计算机芯片（1） 用到硅单质的是_ （2） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_（3） 所用材料为硅酸盐的是_ 21. （3分） 已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KClAgCl+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：（1） 将样品置于烧杯中，加入

16、适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_（2） 向溶液中加入适量的_溶液，使Cl转化为沉淀（3） 混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：_；_（4） 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 （1） _元素被氧化，_是氧化剂 （2） _是氧化产物，_发生氧化反应 （3） 在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ （4） 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-