昆明市高三上学期期末化学试卷C卷

1、昆明市高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B . 明矾、氯化铁均可作净水剂C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2. （2分） (2019高一上长春期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B . 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2O

2、H-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO43. （2分） (2017高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A . SO2（饱和NaHSO3溶

3、液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉4. （2分） (2017高一上大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ） A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水5. （2分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C

4、 . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L6. （2分） (2015高二上兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）下列判断正确的是（ ） A . HA的浓度为1104molL1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）c（A）D . V=10mL，酸碱恰好中和7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电

5、极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ） A . 图1中Cr为正极，Cu为负极B . 图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu2eCu2+C . 金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D . 金属铬易被稀硝酸钝化8. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 漂白粉混合物 胆矾纯净物 HD单质C . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质9. （2分） (2018高一下扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法

6、正确的是（ ） A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 molL-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA10. （2分） 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）A . vX=0.05mols-1B . vX=0.025molL-1s-1C . vy=0.05molL-1s-1D . vy=0.075mo

7、lL-1s-111. （2分） (2016高三上长春期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl的离子半径也依次减小B . 在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C . 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强12. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg(O

8、H)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I213. （2分） 无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A . Ca2+、Al3+、CO32、AlO2B . Cu2、Cl、Na、NO3C . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Mg2、NO3、K、Br14. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列实验方法不合理的是（ ） A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯

9、化铝溶液15. （2分） 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ） A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数16. （2分） (2017高一上杭州期末) 中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛

10、的反应如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . TiCl4是还原剂 B . Mg被氧化C . TiCl4发生氧化反应D . Mg得到电子二、 解答题 (共5题；共33分)17. （8分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生

11、此现象的原因_、_。 18. （2分） (2016高三上盐城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同B . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 简单氢化物的稳定性：XYD . Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键19. （8分） 雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（

12、Ce为铈元素）： （1） 上述流程中循环使用的物质有_， （2） 上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3+OH，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_ （3） 写出吸收池中，酸性条件下NO转化为NO2的离子方程式为_ （4） 向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_ （5） 电解池可使Ce4+再生，装置如图所示：生成Ce4+从_口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式_： （6） 从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实

13、验操作是_、_、过滤、洗涤等 20. （7分） (2016高三上六合期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去） （1） 【背景素材】 2NO+Na2O22NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn2+在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2；S2O32能把I2还原为I【制备NaNO2】（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_（ii）B装置的目的是_，_（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填序号）AP2O5B碱石灰C无水C

14、aCl2D生石灰（iv）E装置的作用是_（2） 【测定NaNO2纯度】 可供选择的试剂有：A稀硫酸 Bc1 molL1 KI溶液 C淀粉溶液 Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_（填序号）利用NaNO2的氧化_（请补充完整实验步骤）21. （8分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmol

15、L1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）