昆明市高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、昆明市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ） 选项物质组物质类别ANaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类BNaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物CH3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO45H2O混合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上吉林期中) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A . Cl2 Cl B . H+ H2C . MnO2 M

2、n2+D . Zn Zn2+3. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.021023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4. （2分） (2018高一上定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC

3、 . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O5. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） 下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ） A . 制铝：电解熔融态氯化铝B . 制铁：以铁矿石

4、为原料，CO还原得铁C . 制镁：电解熔融态氯化镁D . 制钠：电解熔融态氯化钠7. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化8. （2分） (2016高一上安徽期中) 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ） A .

5、 Ca2+、HCO 、Cl、K+B . OH、CO 、Cl、K+C . Ba2+、Na+、OH、NO D . Cu2+、NO 、OH、Cl9. （2分） 绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ ） A . 焰色反应为化学变化B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察10. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后

6、才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量11. （2分） (2016高一下庄浪期中) X,Y,Z,W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） XYZWA . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC . 气态氢化物的稳定性：ZWD . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12. （2分） 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪个实验只需要厨房用品就可以简便的完成（ ）A . 检验食盐中是否含有碘元素B . 检验鸡蛋壳可否溶于酸C . 检验自来

7、水中是否含有Cl-D . 检验白酒中是否含有甲醇13. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下泉州期中) 如图所示的装置最适宜于收集的气体是（

8、） A . HClB . NH3C . NOD . NO215. （2分） (2016高一上厦门期中) 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：4D . 5：416. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2 ， 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；混合气体的压强不

9、再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变A . B . C . D . 以上全部17. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50B2.161.801.441.08A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同18. （2分） 某密

10、闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等419. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe2、SO32-、MnO4-B . Na、Cl、

11、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl20. （2分） (2018武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A . 容器中发生反应的平衡常数为0.8B . 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1

12、61721. （2分） (2016高二上安阳期中) 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二上洛阳期中) 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系： N2+3H22N2H3 N2+3O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A . 反应和均为放热反应

13、B . 升高温度，反应的反应速率减小C . 在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D . 在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等23. （2分） (2017高二下河南期中) 能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸溶液能导电；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（ ）A . B . C . D . 24. （2分） (2020高二上芜湖期末) 将HClAl3KS2OHNO3NH4分别加入H2

14、O中，基本不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3

15、（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化二、 综合题 (共3题；共23分)26. （7分） (2018高二下昌吉期末) 黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题： （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 （2） CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。 深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为_其中配位原子是_ 。NH3分子的空间构型是_。NH3的键角_（填大于或小于）H2O，原因是_。27. （9分） (2018高二上北京期中) 二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g） 2S

16、O3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 从平衡角度分析采用过量O2的原因是_。 一定条件下，将0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容积为2 L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：该催化氧化反应K（300）K（350）。则该反应正向是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常

17、数K（A）_K（B）（填“”、“”或“”)。 （2） S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。 （3） Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 （4） 下列说法错误的是_(填序号)。 C,N,O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

18、三、 实验题 (共1题；共10分)29. （10分） (2018高二上山西期中) 某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1） 以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终

19、点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2） 以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（3） 判断滴定终点的现象是_。 （4） 判断滴定终点的现象是_。 （5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （6） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （7） 根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（8） 根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00四、 推断题 (共1题；共9分)30. （9分）