贵阳市语文高一上学期期末化学试卷C卷

1、贵阳市语文高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是（ ）。A . a口进水B . b口进精制饱和食盐水C . c口出的是Cl ， 是由b口进入的D . d口出的是H22. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列说正确的是（ ） A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D . 3molO2与2molH2O所含原子数相等3. （2分） (2017高一上金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键

2、形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵4. （2分） 坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。以下做法有利于减少环境污染的是（ ）A . 垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B . 含重金属离子的污水排人河流C . 提倡使用私家车D . 无节制地开采煤和石油5. （2分） (2016高一下襄阳期中) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、 ，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是

3、有毒气体各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（ ） A . 3.0B . 4.04.5C . 6.57.0D . 9.06. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应7. （2分） (2019高一下吉林期末) 元素 中文名为 ，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（ ） A . 核外电子数是1

4、18B . 中子数是295C . 质量数是177D . 第六周期0族元素8. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 次氯酸的结构式：HClOB . 质子数为53、中子数为72的碘原子：C . 对硝基苯酚的结构简式：D . Na+的结构示意图：9. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（ ） A . CO2B . N2O5C . PCl5D . NaCl10. （2分） (2016高一下西城期末) 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A . H2OB . CO2C . MgCl2D . KOH11. （2分） 下列物质中，既

5、含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . H2O2B . NaOHC . CaOD . SO212. （2分） 从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为 。下列判断正确的是（ ） A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物13. （2分） (2017高一上宝坻期中) 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ） A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热

6、，利用余热将液体蒸干D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤14. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象15. （2分） (2017高一上沈阳期中) 某研究小组对离子方程式xR2+yH+O2=mR3+nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（ ） A . 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB . 根据

7、原子守恒，得出x和m的数值一定相等C . 根据电子得失守恒，得出x=4的结论D . 根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物16. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应17. （2分） 氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作

8、用相同的是（ ）A . 钠与水反应制氢气B . 过氧化钠与水反应制氧气C . 氯气与水反应制次氯酸D . 氟单质与水反应制氧气18. （2分） (2017高一上江阴期中) 自来水一般是用少量的氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品可以用自来水配制（ ） A . NaOHB . NaClC . AgNO3D . K2CO319. （2分） (2016高一上桐乡期中) 标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3 ， 对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺

9、序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O21. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活

10、泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 22. （2分） 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（ ）A . 16B . 32C . 64g/molD . 32g/mol23. （2分） (2018高二上深圳期中) t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线Y表示 与 的变化关系B . t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C . t时，AgC

11、l(s)+I(aq) AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1106D . t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1105 mol/L24. （2分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H525. （2分） (2017通化模拟) 下列判断正确的是（ ）

12、A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子26. （2分） (2016高一下武城期末) 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（ ） A . C2H4、C6H6B . C2H4、C2H6OC . C3H8、C4H8OD . C2H4O、C3H6O27. （2分） (2016高二上洛

13、阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1molL1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA28. （2分） (2016高二下芒市期中) 如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（ ） A . b电

14、极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小29. （2分） 下列方程式的书写或描述正确的是（ ）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出5

15、73 kJ的热量30. （2分） (2016黄浦模拟) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFFSF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则发生反应S（s）+3F2（g）SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（ ）A . 释放1780KJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJmol1二、 填空题 (共5题；共37分)31. （3分） (2016高三上辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+

16、3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_， 属于弱酸的电离方程式_（2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢32. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图： （1） Pt电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应 （2） 写出NiO电极的电极反应式：_; 33. （6分） (2016高一上武汉期中) 雄黄（A

17、s4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的还原剂是_，反应产生的气体可用_吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为_ （3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_； （4） 若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为_ 34. （

18、8分） (2016诏安模拟) 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料某小组通过查阅资料，进行如下研究 已知 碱性条件下氧化为 ：Cu2O的制取（1） 可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有_（填官能团名称）（2） 实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要_：检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸（3） 甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因_（4） 甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是_方案2：丙

19、同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜（5） 装置a中所加的酸是_（填化学式），装置e中碱石灰的作用是_（6） 点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是_（7） 熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是_35. （18分） (2018高一上福州期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 （1） 下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。 A . 酒精灯使用结束后，应立即吹灭B . 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E . 称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F . 使用分液漏斗前要检查其是否漏水G . 测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿（2） 化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法： 仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字