贵阳市语文高三上学期期中化学试卷A卷

1、贵阳市语文高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） NaAl（OH）4向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ） A . HClB . CO2C . NH3D . CO2. （2分） 下列保存物质的方法正确的是（ ） A . 氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中B . 浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发C . 液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中D . 固态碘应放在广口瓶中3. （2分） 下列说法正确的是A . 通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B . 酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C

2、 . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物4. （2分） (2017高一下郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 16g18O2含有的中子数为10NAB . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAC . 1molN2中共用电子对数为3NAD . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA5. （2分） (2017高二上浦东期末) 食醋是厨房中常用的调味剂，利用食醋能完成的实验是（ ） A . 检验自来水中是否含有氯离子B . 检验土豆中是否含有淀粉C . 检验鸡蛋中是否含

3、有碳酸钙D . 检验无水酒精中是否含水6. （2分） (2016高三上河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A . 氯气：K+、Na+、SiO32、NO3B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C . 硫化氢：H+、K+、MnO4、SO42D . 氨气：K+、Na+、AlO2、CO327. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是 （ ） A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol8. （

4、2分） (2016高一上济南期中) 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ） A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B . 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C . 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同9. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（ ） A . Al2O3B . AlC . Al（OH）3D . NaHCO310. （2分） (2016高一上沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的

5、是（ ） A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离11. （2分） 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A . Fe ，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu12. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列物品所用材料为硅酸盐的是（ ） A . 水晶镜片B . 陶瓷餐具C . 石英光导纤维D

6、. 计算机芯片13. （2分） 在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-14. （2分） (2019高一下辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol15. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+

7、、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol L-1)（ ） A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物16. （2分） (2017遂宁模拟) 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（ ） A . 进行中和热的测定B . 运用该实验可区分胶体和溶液C . X

8、若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S17. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定含有SO32D . 肯定含有NH4+18. （2分） (2019高一上太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解

9、，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（ ） A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算19. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3+3HCO3Al（HCO3）320. （2分） (2018高一

10、上大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（ ） A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共27

11、分)21. （5分） (2016高一下泉州期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程 （1） 写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_ （2） B装置中PtRh合金网的作用是_，写出B中有关反应方程式：_ （3） 写出D中反应方程式：_ （4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_（填字母） 22. （4分） (2019高一下浙江月考) 已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去） （

12、1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 写出反应、的离子方程式：_；_. （3） 根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_. 23. （5分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法（1） _分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2） _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3） _分离水和酒精 （4） _分离溴水中的溴和水 （5） _分离四氯化碳和水 24. （6分） (2016高三上大连期末) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系 （1） 若A为金属铝，B为氧

13、化铁，该反应的一种用途是_ （2） 若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为_ （3） 若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_ （4） 若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14 该反应的化学反应方程式为_某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为_（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ 25. （7分） 某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分

14、数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验 I测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL（1） 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_ （2） 步骤三中到达滴定终点时的现象为_ （3） 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数_ （4） 实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到该化学小组通过以下装置制备KIO3装置A中反应的离子方程式为_（5） 装置B中的试剂为_ （6） 写出装置C中生成KIO3的离子方程式_ （7） 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、