河北省高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、河北省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . K+和Na+B . CO2和NO2C . CO和CO2D . N2和CO2. （2分） 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）A . 由分子间作用力结合而成，熔点低B . 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C . 由共价键结合成网状结构，熔点高D . 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最

2、高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低4. （2分） (2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏5. （2分） 关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（ ）A . sp2杂化轨道形成键、

3、未杂化的2p轨道形成键B . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . C、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . MgCl27. （2分） 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层电子亚层空间伸展方向自旋状态A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下涿鹿期

4、中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+59. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道10. （2分） (2016高一下日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第1

5、12号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb277112Cn+10n下列叙述中正确的是（ ） A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53B . Cn元素的相对原子质量为277C . 上述合成过程中属于化学变化D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素11. （2分） (2017高一下容县期末) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（ ） A . NH4NO3B . Cl2C . H2O2D . Na2O212. （2分） (2016

6、高二下陕西期末) 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ） A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1 mol金刚石含4 mol CC键13. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法正确的是（ ）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物14. （2分） 下

7、列说法中不正确的是（ ）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数可能为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易15. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+16. （2分） (2020高一下浙江开学考)

8、 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ） A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等17. （2分） (2018高二下宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正

9、四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键18. （2分） 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A . O2、I2、HgB . 铝硅合金、铝、金刚石C . Na、K RbD . SiC 金属钠、SO219. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1220. （2分） (

10、2016高二下汪清期中) 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A . 键角是描述分子立体结构的重要参数B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C . 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D . 键角的大小与键长、键能的大小无关21. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ） A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：TRC . 气态氢化物稳定性：TZD . R与Q的原子核外电子数相差1622. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积

11、方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果二、 填空题 (共5题；共31分)23. （6分） (2018高一下天水期末) 甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液

12、溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。 （1） 丙与H2发生的反应类型是_。 （2） 甲基的电子式为_，丙的结构简式为_。 （3） 丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是_；其有机产物中所有原子是否共平面_（填“是”或“否”）。 （4） 丙与H2发生的反应类型是_。 24. （6分） 已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：（

13、1）元素的名称：C_，D_（2）原子结构示意图：A_，B_（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式_（4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素25. （3分） 1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为_；其中为密堆积的是_（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为_ 26. （10分） (2016高一下溧水期中) 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验 （1） 根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反

14、应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（2） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （i）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（ii）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（iii）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现

15、象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去27. （6分） (2015高二下枣阳期中) 石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙） （1） 图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_ （2） 图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角 （3） 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号） （4） 石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、