辽宁省语文高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、辽宁省语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2. （2分） (2018高一下扬州期末) A，B，C，D 均为气体，对于A+ 3B 2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A . v（A)0.4 mol/（Ls)B . v（B

2、) 0.8 mol/（Ls)C . v（C)0.6 mol/（Ls)D . v（D) 0.1 mol/（Ls)3. （2分） (2018高二上承德期末) 已知T时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+177.70kJmol-1 ， 则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ4. （2分） (2016高二上铜仁期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c

3、（HI）=3mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A . 3B . 9C . 12D . 155. （2分） (2018高二上河北期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中

4、和热H-57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2x（-57.3）kJmol1D . 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，则ab6. （2分） (2016高一下武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡7. （2分） (201

5、7高二上广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）A . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H08. （2分） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol N

6、H3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/molL1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/molL1min1v甲v乙v丙A . V甲V丙B . K乙K丙C . c乙c甲D . v甲=v丙9. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行10. （2分） 完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正盐Na2

7、CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q11. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量12. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达

8、到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 13. （2分） 已知平衡：C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）当升高温度时，和式皆向右移动（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H1（2）2C（s）+H2（g）C2H2（g）H2（3）2C（s）+2H2（g）C2H4（g）H3下列有关（1）、（2

9、）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是（ ）A . H1H2H3B . H2H32H1C . H2H1H3D . H3H22H114. （2分） (2020高二上新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（ ） A . 升高温度B . 加催化剂C . 通入惰性气体D . 增大NH3浓度15. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保

10、持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小16. （2分） (2016高二上深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量二、 非选择题 (共4题；共34分)17. （10分） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/

11、L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

12、C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mol/L18. （4分） (2018高三上辽源期中) 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、28

13、2.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答： （1） 已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：_。 （2） 如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从_口通入（填“A”或“B”）； 假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_。19. （10分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装

14、置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中

15、(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。20. （10分） (2018洛阳模拟

16、) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶