长春市高二上学期期末化学试卷A卷

1、长春市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O

2、(l)放出的热量应大于192.9 kJ2. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能

3、量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞4. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。5. （2分） (2017高三上清城期末) 对于

4、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态6. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：反应所需时间：乙甲开始时反应速率：甲乙参加

5、反应的锌的质量：甲=乙整个反应阶段的平均速率：乙甲盛盐酸的容器中有锌剩余盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）7. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（ ） A . 水B . NaHSO4固体C . CH3COONa固体D . NaCl固体8. （2分） (2018大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3H

6、3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A

7、 . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3H2O溶液10. （2分） (2018高三下武邑期中) 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 常温下，Ka(HA)约为10-5B . M、P两点溶液对应的pH=7C . b=20.00D . M点后溶液中均存

8、在c(Na+)c(A-)11. （2分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ） A . mn，Q0B . mn+p，Q0C . mn，Q0D

9、. mn+p，Q013. （2分） (2017高二上西安期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . NaNO3B . NaOHC . HClD . NaCl14. （2分） (2017高二上普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：baD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3

10、）=1：3：215. （2分） (2019高二上铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 molL-1的醋酸溶液恰好与100mL 1molL-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为216. （2分） (2016高一下大庆期中) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强

11、（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（ ） A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T117. （2分） (2016高一上六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Al3+、Cl、MnO 、SO B . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、ClC . 0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、

12、ClD . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO 、K+18. （2分） 常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 下列判断合理的是（ ） A . 甲一定是强碱B . 乙一定是弱碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱19. （2分） (2017高二上石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ） A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol

13、/L NH4HCO3溶液20. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液21. （2分） 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色B . 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO不能大量共存C . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . 向0.1mol

14、L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）减小22. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率23. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 如图为氢氧燃料电池的构造示意图下列说法不正确的是（ ） A . a电极是正极B . 电

15、流由b通过灯泡流向aC . 该电池总反应是2H2+O22H2OD . 该装置可将化学能转化为电能24. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ） A . 升高温度，固体的量减少B . 加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度C . 降低温度，溶液中c（OH）增大D . 恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大25. （2分） 在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（ ） A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe2eFe2+D . 锌块的反应：

16、Zn2eZn2+二、 填空题 (共4题；共24分)26. （5分） (2016高一上东方期中) 请根据所给的方程式写出离子方程式 （1） Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3_（2） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2_（3） CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O_（4） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O_（5） Zn+2HClZnCl2+H2_ 27. （6分） (2016淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

17、氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1） 滤渣A的主要成分为_ （2） 除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为_ （3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_ 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是_ （5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300460范围内，发生反应

18、的化学方程式为_;28. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”

19、、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。29. （3分） (2016高一下城中期中) 钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的_极，正极的电极反应为_ 三、 计算题 (共1题；共9分)30. （9分） (2016高二上洛阳期中) 常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应根据图回答下列问题： （1） 该温度时氨水的电离平