长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） 一定温度下，100 mL 6 molL1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ） A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液2. （2分） (2017虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度3. （2分） 下列

2、关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢4. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D .

3、 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5. （2分） (2018高一上安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质6. （2分） (2017高二下成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3+H2OCO32+H3O+C . CH3COOH+OHCH3COO+H2OD .

4、NaCl+H2ONaOH+HCl7. （2分） c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . mnC . mnD . 不能确定8. （2分） (2017高二下驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大

5、,平衡常数增大C . H cD . H 0m +n c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2513. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法

6、不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O14. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B . 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C . 反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）；H0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅15. （2分） 下列推断合理的是（ ）A .

7、 明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ） A . HCO3+H2OH3O+CO32B . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C . HS+H2OH2S+OHD . HCOOH+H2OHCOO+H3O+17. （2分） (2017高二上晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（ ）

8、A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB . 水电离的c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD . 在c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO3218. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 在蒸馏水中滴加浓H2S04 ， Kw不变B . CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C . NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D . 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH）2c（H2S

9、）c（HS）19. （2分） (2019高二上武威期末) 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A . 防止硫酸铁分解B . 抑制硫酸铁水解C . 提高硫酸铁的溶解度D . 提高溶液的pH20. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.36.02102321. （2分

10、） (2016高二上通化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的22. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1

11、氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀

12、释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 和 均为一元弱酸B . 在0pH5时， 溶液满足 C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的 和 溶液，溶液pH： 24. （2分） 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4 ， NaCl， 按pH值由大到小顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反

13、应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应HH2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OH1HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2OH2A . B . C . D . 30. （2分） (2018高二上长春月考) 25 时，将稀氨

14、水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ） A . c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH)B . c(NH4+)2c(SO42-)C . c(NH4+)c(NH3H2O)2c(SO42-)D . c(OH)c(SO42-)c(H)c(NH4+)31. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK32. （2分） 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变

15、浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢33. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸B . 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D . 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化34. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼

16、磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D35. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（ ）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 胶头滴管36. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭

17、容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动37. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法中正确的是（ ） A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使

18、化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液38. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅39. （2分） (2016高二上兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ） Mg（OH）2比

19、MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀A . B . C . D . 40. （2分） (2016高二下芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（ ） A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡二、 综合题 (共2题；共10分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的