长春市高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、长春市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素2. （2分） (2019高二下长春期中) 关于下图错误的说法是（ ） A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号ABCABC表示D . 该种堆积方式称为镁型3. （2分） (2017

2、高二下孝感期中) 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） A . MgCl2B . SO2C . I2D . NaOH5. （2分） (2016高一下射洪期中) 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的粒子一定含有共价键D . 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静

3、电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6. （2分） 如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X Y Z所示转化的是（ ） 选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下绥化期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298以下叙述不正确的是（ ） A . 该元素属于第七周期B . 该元素为金属元素性质与82Pb相似C .

4、该元素位于A族D . 该同位素原子含有114个电子，184个中子8. （2分） (2016高二下右玉期中) “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A . 构造原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 能量最低原理9. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A . E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）B . E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）C . E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）D . E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）10. （2分） (201

5、6高一下邯郸期中) 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（ ） A . Na2O2B . CaCl2C . KOHD . H2SO411. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A .

6、只有B . 只有C . 只有D . 只有12. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数13. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）A . 乙醇和甲醇B . 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛C . 对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D . H2O和H2S14. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 在基

7、态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为： C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素15. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 己知：CO的结构式为C O；298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HHOHCHC OE/(KJmol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的H的值为（ ）A . -198kJmol-1B . +267 kJmol-1C . -298 kJmol-1D . +634

8、 kJmol-116. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A . 该元素的电负性是同主族最大的B . 其轨道表示式为 C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p417. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2O Al（OH）3=Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2

9、Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物18. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合19. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期

10、表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应20. （2分） 如图为某晶体的一个晶胞该晶体由A、B、C三种基本粒子组成试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）A . A6B8CB . A2B4CC . A3BCD . A3B4C二、 填空题 (共5题；共31分)21. （9分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已

11、应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚

12、铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm22. （2分） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为_；Q3+离子的核外未成对电子数是_23. （1分） (2016深圳模拟) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉

13、长1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为_ 24. （11分） (2015高二下广州期中) 原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同 （1） B2A2是有机合成工业的一种原料 （i）将B2A2通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu（NH3）2Cl中存在的化学键的类型有_，Cu+基态核外电子排布式为_（ii）B2A2与ABC反

14、应可得丙烯腈（H2C=CHCN）ABC分子的构型是_丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_（2） 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 （i）EB2中的B22与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为_；1mol D22+中含有的键数目为_（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），其理由为_（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nmEB2晶体中，阳离子的配位数为_，距离最近

15、的两个阳离子之间的距离为_nm（保留3位有效数字），EB2的密度_g/cm3（列式即可）25. （8分） (2016福州模拟) 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示请回答下列问题：（1） 组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，在基态O原子中，核外存在_对自旋相反的电子（2） 下列关于青蒿素的说法正确的是_（填序号）a青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3） 在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3NaBH4+3CH3ONaNaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为_B（OCH3）3中B采用的杂化类型是_写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子_NaBH4结构如图3所示结构中存在的作用力有_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分