长春市高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（ ） A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小2. （2分） (2016高一上南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A

2、. 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA3. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固

3、体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态5. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

4、A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图表示在1 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量6. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C . 由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . c(Fe2+)1.0 mol

5、L1溶液：H+、K、Cl、NO37. （2分） (2015高一上莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（ ） A . Cl2B . O2C . H2D . HCl8. （2分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气

6、体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 说明Ksp(BaCO3)T2D . T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率11. （2分） (2015高二上邵阳期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（0H）B . 0.1mol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0lmol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等

7、体积混合：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D . 浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al（SO4）2NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：12. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上13. （2分） (2016高二下扶余期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金

8、属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）14. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一上新宁月考) 已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（

9、 ） A . 该元素的化合价为2B . 该元素位于第三周期C . 该元素位于第1A族D . 该元素易失最外层1个电子16. （2分） 下列排列顺序正确的是A . 常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液pH =5的盐酸B . 微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C . 等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3苯酚钠NaHCO3D . 氢化物的沸点：H2SeH2SH2O17. （2分） 将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ） A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸18. （2分） (2018高二上双流开学考) A、B两种有机化合物

10、，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色20. （2分） (2

11、018高二上南宁月考) 乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。 与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ） A . 6种B . 15种C . 18种D . 21种21. （2分） (2018淄博模拟) 环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。下列说法错误的是（ ）A . 环扁桃酯的分子式是C17H24O3B . 1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C . 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D . 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应二、 填空题 (共3题；共20分)22. （8分） 元

12、素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 己知：H2CO3：Ka1=4.3x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室温下，01mol/L的次氯酸钠溶液和01mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_；其原因是_ （2） 己知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500Ml1molL1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_; （3） BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_; （4）

13、 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象_; （5） 将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_、_，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_ 23. （4分） (2016高一下鹤岗期末) 在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）， （1） 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=5molL1min1v（B）=6molL1min1v（C

14、）=4.5molL1min1v（D）=8molL1min1其中反应速率最快的是1（填编号）（2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A . 容器内压强不再发生变化B . C的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molAE . 气体密度保持不变F . 气体的平均摩尔质量保持不变24. （8分） (2016三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种

15、盐M，E与C的最外层电子数相同 （1） 已知：E（s）+O2（g）EO2（g）H1，E（g）+O2（g）EO2（g）H2，则H1_（填“”“”或“=”）H2 （2） M中含有的化学键有_，E元素在周期表中的位置是_ （3） 向100mL 0.1molL1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填具体的化学式） （5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：_

16、，放电时溶液中的H+移向_（填“正”或“负”） 三、 综合题 (共1题；共7分)25. （7分） (2016六安模拟) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥 滤液滤液产品已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012 在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1） 在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_；（2） 若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0m

17、olL1，则溶液pH_才可能产生Mg（OH）2沉淀（3） 由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_；（4） 从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_； 过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品（5） 若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为_（MgSO47H2O的相对分子质量为246）四、 推断题 (共3题；共19分)26. （6分） (2017高二上成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素A的基态原子外围电子排布式为3s2

18、；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2 根据信息回答下列问题：（1） C的外围电子排布图为_C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_; （2） 用电子式表示化合物AE2的形成过程_; （3） F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_; （4） E有多种含氧酸根EOEO2EO3EO4，其中空间

19、构型为四面体形的是_（填序号） （5） C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为_ 27. （7分） (2016高二上扬州期中) 化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图： （1） 化合物F中含氧官能团的名称是_和_ （2） 通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式_ （3） 化合物B的结构简式为_，A到B的反应类型为_ （4） 某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式_（任写一种） （5） 请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和CH2=CH2为原料制备有机物 的 合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br_28. （6分） (2016高三上六合期中) 有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成