长春市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量C卷

1、长春市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA2. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 0.1

2、mol的OH中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.021022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA3. （2分） (2018高一上成都开学考) 图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶 中燃烧的压强时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P 和 P分别是反应结 束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是（ ）A . 燃烧匙

3、内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B . 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的C . P=0.79P0 ， P=P0是因为红磷的着火点比木炭低D . 由图 3 可推出空气中氧气的含量4. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO5. （2分） (2017高一下湖南期中) 取一定质量的Cu2O和

4、CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L6. （2分） (2018高一上石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有

5、的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA7. （2分） (2017高一上肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1molL1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2

6、在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA9. （2分） 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 （ ）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol10. （2分） (2018高二下宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的CC键个数为1.5NAC

7、. 124 g P4含有的PP键个数为6NAD . 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA11. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为（ ） A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:112. （2分） (2017高一上昆明期中) 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl的物质的量浓度之比为（ ） A . 5：2B . 1：1C . 3：1D . 1：3二、 综合题 (共4题

8、；共27分)13. （8分） (2016高一上吉林期中) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空 （1） 含有6.021023个氢原子的H2SO4的物质的量是_； （2） 在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_； （3） 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl、SO42，则n（SO42）为_ 14. （5分） (2018高三上重庆期中) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

9、 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。图中B点的平衡常数Kp=_

10、。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4） 为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_。 15. （5分） (2017高三上姜堰月考) 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3 ， 质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g （1） 用m、V表示溶液物质的量浓度_ （2） 用w、表示溶液物质的量浓度_ （3） 用c、表示溶液的质量分数_ （4） 用w表示该温度下NaCl的溶解度_ 16. （9分） (2016高一上兴国期中) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g（1） 甲室中气体的质量为_（2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_（3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量