长春市高考化学考前模拟试卷（二）（II）卷

1、长春市高考化学考前模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高二下湖北期中) 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（ ） A . 红外光谱B . 核磁共振氢谱C . 质谱法D . 与钠反应2. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OC . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COO

2、HCu2+2CH3COO+H2OD . 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO43. （2分） (2018高二上云南期中) 1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是（ ） A . CH2=CHCH=CH2B . HCCCH3C . CH3CCCH=CH2D . CH2=CHCH34. （2分） (2016高三下历城月考) “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Ag5. （3分） (2018高三下城中开学考) 常温下

3、，向10mL0.1molL1H2A溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA- ， 代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（ ）A . 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B . 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C . 当v=20时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 当pH=7时，c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)6. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 图中正极附近溶液pH降低B . 图正极反应是2MnO2（s

4、）+H2O（l）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C . 图中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl移向FeSO4溶液D . ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7. （2分） 某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ） A . 金属元素B . 稀有气体元素C . 第A族元素D . 以上叙述都有可能二、 非选择题 (共3题；共24分)8. （11分） (2016厦门模拟) 实验室以绿矾（FeSO47H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁（NH2 CH2COO）2 Fe有关物质性质： 甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和

5、乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1molL1NH4HCO3溶液200mL反应结束后过滤并洗涤沉淀II制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品回答下列问题：（1） 实验I中：铁粉的作用是_；生成沉淀的离子方程式为_ （2） 实验II中： 装置B中试剂为_当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹_

6、，关闭止水夹_装置D中Ca（OH）2的作用是_柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：实验12345678体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.315686pH过低使产率下降的原因是_；柠檬酸的作用还有_（填序号）a作反应终点指示剂 b防止二价铁被氧化 c促进FeCO3溶解 d作催化剂乙醇的作用是_若产品的质量为m g，则产率为_（3） 设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：_ （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧

7、化）9. （7分） (2015高二上宁德期末) 含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：（1） 步骤中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=_；碱性溶液中Cr（）离子的颜色呈_（填“黄色”或“橙色”）（2） 上述操作的名称为_，以下物质可用于代替步骤中的Fe2+的是_AKMnO4（H+）BHNO3CNa2SO3（3） 步骤中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是 A . 为有效除去Cr3+ ， 加入的碱越多越好B . Cr（O

8、H）3可溶于强碱C . 要除去Cr3+ ， 调节pH值最好为7左右（4） 已知KspCr（OH）3=1.11032，按污水综合排放标准，水质中总铬的浓度应小于3105molL1，当步骤调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？_（填“是”或“否”）10. （6分） (2016万载模拟) 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）（1） 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连阴极上的电极反应式为_（2） 步骤二：电解完成后，

9、该小组同学按以下流程对电解液进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：_，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au3+4ClAuCl4-1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因_滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为_molL1，Fe2+的浓度为_molL1三、 解答题 (共1题；共10分)11. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝

10、酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答： （1） NO和NO2的体积各为多少？ （2） 将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？ 四、 解答题化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共8分)12. （8分） 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：（1） 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为1。 （2） Fe元素位于周期表的1分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为2。 已知：原子数目和电子

11、总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为3(填化学式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有1。 （4） 根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为2(写2种)。 五、 解答题化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13. （8分） 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示 请回答下列问题：（1） 写出A的结构简式_ （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、_ （3） 物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为_ （4） 写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型：_；反应类型：_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、