长春市高二下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、长春市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（ ） A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品2. （2分） 下列有关晶胞的叙述中不正确的是（ ） A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3. （

2、2分） 从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（ ） A . 是否具有规则的几何外形B . 是否具有固定组成C . 是否具有美观对称的外形D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列4. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.5. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D

3、. f能级6. （2分） 硒有两种同素异形体：灰硒和红硒灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（ ）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 以上均有可能7. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键；在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； 金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低； 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3和12个O2相邻； SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；晶体中分子间

4、作用力越大，分子越稳定；氯化钠熔化是离子键被破坏A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下大庆期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（ ） A . Na，K，RbN，P，AsO，S，SeNa，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是B . 下列原子中，1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C . 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第A族D . 以下原子中，1s22s22p63s2

5、3p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是9. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。10. （2分） (2018高二下洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（ ） A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘

6、、金刚石11. （2分） 能够证明核外电子是分层排布的事实是（ ） A . 电负性B . 电离能C . 非金属性D . 电子绕核运动12. （2分） (2017高一上金山期中) 下列物质中，不属于共价分子的是（ ） A . MgOB . HClC . CCl4D . H213. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A . NaCl、HCl、NaOHB . Cl2、Na2S、SO2C . HBr、CO2、SiO2D . NH4Cl、H2O2、H2O14. （2分） 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3 ， 虽然其数量有限，但它是已知气

7、体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是（ ） A . 分子中有键也有键B . 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 01molSF5CF3分子中电子数为8mol15. （2分） (2019长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下面的排序错误的是 A . 含氧酸酸性强弱： B . 硬度

8、由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅C . 熔点由高到低： D . 晶格能由大到小： 17. （2分） (2019奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体18. （2分） (2018高二下沾益期末) 金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（ ） A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 良好的延展性D . 良好的导热性19. （2分） (2019高二下汪清期中) 金

9、属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg20. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 下列关于晶体的说法中一定正确的是（ ） A . 分子晶体中都存在共价键B . CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)C . SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高21. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列事实不能

10、用键能的大小来解释的是（ ） A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B . 惰性气体一般难发生反应C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D . F2比O2更容易与H2反应22. （2分） (2018浦东模拟) 含有共价键的离子晶体是（ ） A . H2SO4B . KOHC . MgCl2D . Na2O23. （2分） (2018高二下河北期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4Cl2 ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6 Cl3D . Cu（NH3）4Cl224. （2分） (2018高二下黑龙江期

11、末) 氯仿 常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 ： ，下列说法错误的有 A . 分子为含极性键的非极性分子B . 分子中含有3个 键、一个 键，中心C原子采用 杂化C . 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质25. （2分） (2018高二上四川月考) 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2C

12、l2+2H2O = SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子26. （2分） (2018高二下沾益期末) HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（ ） A . NH3B . CH4C . CCl4D . O227. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ） A . 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2015高三上朝阳期中) 下列物质中，既

13、含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ） A . NH4ClB . Na2O2C . H2O2D . CH429. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氢键是一种较弱的化学键B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C . 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子30. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s

14、22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） (2019高二下汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。 32. （2分） (2019高二上张掖期末) （1） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依

15、次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A族元素。回答下列问题： 基态G原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_。Z、Q、M三种

16、元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为_。Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。33. （2分） (2019高二下吉林期中) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3

17、)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体。 34. （4分） (2017高二下拉萨期末) 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：（1） 含有10个电子的分子有_。 （2） 由极

18、性键构成的非极性分子有_； （3） 分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_； （4） 极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_； 三、 综合题 (共1题；共4分)35. （4分） (2018高二下黑龙江期末) X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） 化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_； （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_； （4） 将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_； （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用