长春市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷（测试）

1、长春市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质有固定熔点的是（ ）A . 水泥B . 玻璃C . Na2OSiO2D . 石油2. （2分） 下列不属于氮的固定的是（ ） A . 雷雨天：N2+O22NOB . 工业上合成氨：N2+3H22NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O22NO23. （2分） (2016高一上庆阳期中) 已知M2O7x+3S 2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ） A . +2价B . +3价C . +4价D . +6价4. （2分

2、） (2016高一下厦门期中) 已知断开1molHH键吸收的能量为436KJ，形成1molHH键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ） A . 431KJB . 649KJC . 869KJD . 945.6KJ5. （2分） (2016高二下沈阳期中) 在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性例如，有机物 含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（ ）A

3、. 与NaOH溶液共热B . 与银氨溶液共热C . 与金属钠反应D . 与氢气发生加成反应6. （2分） 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（ ）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色7. （2分） (2018高一下六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ） A . +3B . +1C . +4D . +2二、 推断题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高三上哈尔滨期中) 香料甲和G都在生活中有很多用

4、途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。 （3） 写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。 （4） 写出反应的化学方程式:_。 （5） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_; 三、 综合题 (共2题；共17分)9. （8分） (2018成都模拟) 氨为重要化工原料,有广

5、泛用途。 （1） 合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)H=_。（2） 起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)；A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变D. =2P1_P2(填“”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N

6、2H62+),应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。10. （9分） (2018资阳模拟) 绿矾（FeSO47H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1） 同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。 （2） 同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（选填字母） A . 不含SO

7、2B . 可能含SO2C . 一定含有SO3（3） 同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_。（4） 为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_；选用的试剂为_。 四、 实验题 (共1题；共19分)11. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄

8、色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色

9、的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2