长春市高考化学四模试卷D卷

1、长春市高考化学四模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 25时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ） A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C . P点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）=c（OH）D . K点时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）2. （2分） (2018高二上承德期末) 由水电离产

2、生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3. （2分） 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是（ ）A . 及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B . 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D . 反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液4. （2分） 短周期元素甲、

3、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等下列判断正确的是（ ）A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强5. （2分） 下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（ ）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦6. （2分） 将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2

4、O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A . 3.12gB . 4.28gC . 4.68gD . 5.08g7. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0并建立平衡。下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是

5、绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大8. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+二、 解答题 (共4题；共27分)9. （4分） 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体请回答下列问题：（1） B的化学式_（2） I的电子式_（3） A+BC+D的化学方程_（4）

6、F+CE的离子方程式_10. （7分） (2016内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1） 中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为_（2） 工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式_（3） 工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_（

7、4） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是_上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_若N点时c（NH3）=0.2molLl，则K（N）=_（保留两位有效数字）11. （9分） (2017高一上山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1） 实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO

8、2 Cl2+MnCl2+2H2O，MnO2 做_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_mol（2） 写出下列反应的离子方程式：金属A和水_物质B和气体乙_（3） 用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_（4） 用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：_（5） 红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是_将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_之间向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_12. （7分） (2016樟树模拟) 如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图注射器1中抽取了100 mL

9、CO2 ， U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）（1） U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_ （2） U形管中可观察到的反应现象是_ （3） 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_ （4） 为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_ （5） 要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_ （6） 本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择_（填字母）当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共