长春市高考化学二轮专题 10 金属及其化合物A卷

1、长春市高考化学二轮专题 10 金属及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（ ）A . 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C . 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D . 化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料2. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D

2、. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉3. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C . D . .4. （2分） (2018高一上无锡期末) 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ） A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应

3、，所得沉淀为Mg(OH)2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.5. （2分） 有铁、氧化铁、氧化铜的混合物364 g，加入2 molL HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）A . 04 gB . 152 gC . 34 gD . 3 g6. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和Na

4、Cl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . B . C . D . 7. （2分） 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂8. （2分） (2018高三上运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有1

5、8个电子，下列说法正确的是（ ） A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键9. （2分） (2019高一下浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 （ ） A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C

6、. 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D . 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应10. （2分） (2017通化模拟) 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl数目的变化情况B . 原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC . 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4 ClD . 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：2：311. （2分） 下列物质

7、之间的转化，不能一步完成的是（ ）A . Na2ONaOHB . SO3H2SO4C . SiO2H2SiO3D . NO2HNO312. （2分） 暴露在空气中不易变质的是（ ） A . 氧化钙B . 氯化钠C . 钠D . 氢氧化钠13. （2分） 已知下列3个反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 ， KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（ ） A . FeCl3B . Cl2C . KClO3D . HCl14. （2分） (2018高三上临

8、沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共1题；共1分)15. （1分） 甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验（1）实验前如何检验装置的气密性_（2）写出装置中发生反应的离子方程式：_；实验中使用铜铝合金的目的是_（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小于是他们设计了如图乙

9、所示的实验装置装置中导管a的作用是_；_（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管（C）液面读数/mLV1V2如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5Lmol1 ， 利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=_gmol1 （5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）；理由是_a浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸d硫酸铁溶液三、 综合题 (共4题；共22分)16. （3分） (2016高三上定州开学考) 硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用 （1） 将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件

10、下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_ （2） 向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_g （3） 在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比 =_ （4） 硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O现有含0.50mol氮

11、氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收已知反应后溶液含有0.35molNaNO2若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=_ 17. （6分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低

12、的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线18. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式

13、为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 19. （7分） (2017高一上咸阳期末) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl、SO42等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： 该溶液的焰色反应呈现出紫色取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液

14、中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：（1） 该溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_ （2） 步骤中发生反应的离子方程式为_ （3） 图中CD段发生反应的离子方程式为_ （4） 根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为_mol/L 四、 推断题 (共2题；共15分)20. （8分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)

15、3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl21. （7分） (2019高一上阳高期末) （1） IA、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答： B是_，D是_，(均用化学式表示)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：_。（2） II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系： 请回答：化合物甲所含元素为_(填写元素符号)，甲的化学式为_。气体B与水反应的离子方程式为_。甲与水反应的化学方程式为_。第 1