长沙市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)

1、长沙市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2019高一上黄陵期中) 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（ ）。 A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊3. （2分） 要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（ ）A . Cl-、SO42-、OH-、H+B . SO42-、Cl-

2、、OH-、H+C . Cl-、SO42-、OH-、CO3-D . OH-、Cl-、SO42-、H+4. （2分） (2016高一上孝感期中) 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A . B . 9mC . 2mD . 5. （2分） 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：16. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO

3、42、NO3B . 1.0 molL1FeCl3溶液：Na+、Cl、NO3、SCNC . 1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO42D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO427. （2分） (2016高一上万全期中) 下列有关物质的分类中，不合理的是（ ） A . NaOH（强碱）B . CO2（氧化物）C . H2SO4（弱酸）D . 盐酸（混合物）8. （2分） (2016高三上盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 漂白粉的稀溶液中

4、通入过量SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O9. （2分） (2017高二下成都期中) 下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . 124 g P4含有PP键的个数为4NAB . 60gSiO2中含SiO键的个数为2NAC . 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD . 36 g戊烷中共价键的个数为10NA10.

5、（2分） (2017高二上大连期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2中所含的电子的数目为2NAB . 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NAC . 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NAD . 14 g乙烯和环己烷（ ）的混合物中，所含碳原子数为NA11. （2分） (2016高一上福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：712. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列反应的化学方程式或

6、离子方程式正确的是（ ） A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3+3NH3H2O3NH4+Al （OH）3D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3213. （2分） (2019高一上上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等

7、体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L14. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（ ） A . 0.65gB . 1.3gC . 1.95gD . 2.6g15. （2分） MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（ ） A . 放电时Cl由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e=Ag+ClC . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子16. （2分

8、） (2016高一上武汉期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ） 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 表中组反应当n（FeBr2）：n（Cl2） 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2） 两种元素被氧化B . 氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C . 表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD . 表中组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O二、 填空题 (共5题；共41分)17. （8分） (2019高三上衡阳月考)

9、 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，

10、写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉

11、溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 18. （4分） 如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题： （1） 写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：_ （2） 实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体_（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：_; （3） 若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是_; 19. （15分） (2017高一上武汉期末) 实验室里通常用MnO

12、2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气（常温下，氯气的密度为2.91g/L） （1） 写出制取氯气的离子方程式 （2） 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ （3） 制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？ 20. （6分） (2015龙岩模拟) 根据所学知识回答问题： （1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子 （2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示） （3） FeCl3与氢

13、碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_ 21. （8分） (2016高一上遵义期中) 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1） 请写出该实验的实验步骤 溶解 冷却 转移 _摇匀（2） 现在

14、已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_、_ （3） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响_，原因是：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响_，原因是：_三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实

15、验流程提取单质碘： （1） 操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 的离子方程式_。 （2） 操作过程可以分解为如下几步： A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 11 页