长春市高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、长春市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高三上衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A . CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B . 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C . 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D . 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 2

2、.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA3. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 海水蒸馏B . 钾在空气中的燃烧C . 测定中和热D . 牺牲阳极的阴极保护法4. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl的结构示意图 C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分

3、子的结构式：HClO5. （2分） X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） XYZA . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定6. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO

4、3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+7. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D . 产物为b和c，其分子个数比为bc218. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列有机反

5、应属于加成反应的是（ ） A . CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHB . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClC . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OD . CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O9. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D . 将铂丝放在

6、盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应10. （2分） (2016高一下龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O11. （2分） HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）A . CH4H2OHFSiH4B . SiH4HFCH4H2OC

7、. SiH4CH4H2OHFD . H2OCH4HFSiH412. （2分） (2015高二下红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为 ，下列对该物质叙述正确的是（ ） A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应13. （2分） (2018贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 曲线为次氯酸稀释时

8、pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D . 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)14. （2分） (2017高二上宜昌期末) 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ） A . 升高温度B . 分离出CO（NH2）2C . 缩小容器体积D . 使用催化剂15. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确

9、的是（ ） A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H216. （2分） (2017湖南模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B . 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢

10、的加成反应C . 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D . 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化17. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S018. （2分） (2018西城模拟) 下列

11、关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性19. （2分） (2018高一上苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是 A . 溶液B . 盐酸C . 胶体D . 溶液20. （2分） (2018高二上邯郸期中) 燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）2H2O（l）4e4OHY极

12、：2H2（g）- 4e4OH4H2O（l）下列判断正确的是（ ）A . 该电池的电解质溶液为酸性B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大21. （2分） (2015潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够

13、发生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强二、 解答题 (共4题；共22分)22. （5分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3） 常温下，向10

14、0mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 23. （6分） (2015高二上山西月考) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料（1） 放电时，该电极为_极，电极反应为_（2） 充电时该电极连接外接电源的_极 （3） 放电时，电池负极的质量_（减少、增加、不变） （4） LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和

15、LiCl溶液阴极区电解液为_溶液（填化学式），离子交换膜应使用_（阳、阴）离子交换膜 24. （5分） (2016高一上赣州开学考) “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2） （1） 测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_（填离子符号） （2） 探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）请设计实验方案，完成下列表格 实验操作预期现象及

16、结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡_，说明样品b中添加了镁盐步骤3：_25. （6分） (2017南通模拟) 【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为45，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤步骤四：用95%的乙醇重结晶（1） 步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是_ 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是_（2） 步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是_若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有_ （3） 取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶