长春市高二上学期开学化学试卷C卷（测试）

1、长春市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高二上普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐2. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC . 锌与

2、硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO43. （2分） (2017高二上广州期中) 当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（ ） A . H2SiO3胶体和NaCl溶液B . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 豆浆和蔗糖溶液D . CuSO4溶液和Na2SO4溶液4. （2分） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（ ） CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）化 学 键CHOOO=OCOC=OHO能量 （kJ）4151

3、38498343798465A . 放出热量800 kJB . 放出热量1520 kJC . 吸收热量110 kJD . 放出热量610 kJ5. （2分） 有关合金的叙述错误的是 （ ）A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B . 合金是混合物C . 合金具有固定的熔点D . 形成合金后，其熔点要提高6. （2分） (2015高二下清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ） 氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为75%的酒精可用来消毒；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；2

4、，4，6三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林是混合物，可用来制作生物标本A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)33HB . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+=CO2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 MgCl2D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO32-=CaCO3SO42-8. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2

5、+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂9. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该实验表明中和反应是放热反应10. （2分） (2018成都模拟) 2016年命名第七周期

6、VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是（ ） A . Ts为金属元素B . 原子半径:TsBrOC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4HTsO411. （2分） (2015高一上太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2CO310H2OC . Na2CO3D . NaHCO312. （2分） (2016高一上南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁

7、与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA13. （2分） 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ） A . FeCl2、Cl2、CuSO4B . Cl2、Al、H2C . H2S、HCl、H2O2D . F2、K、HCl14. （2分） 化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（ ）液氨可用作致冷生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒Fe2O3常用作红色油漆和涂料二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A . B . C . D . 二、 解答题 (共9题；共61分)15. （

8、5分） (2018高一上长春期中) 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题：（1） 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。 a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒（2） OA段反应的离子方程式为_。 （3） AB段反应的离子方程式为_。 （4） 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 16. （5分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大

9、X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子请回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置为_Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是_（写化学式） （3） 由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是_（写化学式） 17. （4分） 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L 请回答：（1） NO的体积为_L，NO2 的体积为_L （2

10、） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1（列出计算式即可） （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g 18. （9分） 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液 回答下列问题

11、：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_； （5） 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_，_ 19. （7分） (2018高一上九江开学考) 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究（1）

12、 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：石墨；_ （2） 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹按上述操作步骤实验，黑色粉末_，那么猜想不成立 （3） 【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为_（4） 【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是_，该反应的化学方程式为_（5） 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是_ 20. （4分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的

13、CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）21. （7分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:（1） X元素组成的单质的分子式是_,若X元素的原子核内中子数和

14、质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为_,是_晶体。 （2） Y元素的名称是_,其氢化物的沸点_(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。 （3） Z元素组成的单质的晶体类型属于_,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为_。 22. （11分） (2015高三上冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素 （1） Br位于元素周期表第_周期第_族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：_该物质含有的化学键为：_ （2） 用“”或“”填空： 稳定性粒子半径熔点键的极性NH3_H2OO2_Mg2+SO3_Na2O2HO_HN（3） 已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图电

15、池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2放电时Na+向_极迁移（填“a或b，”）放电时负极的电极反应式为：_（4） 已知N4为正四面体结构，NN键能为167kJmol1，NN键能为942kJmol1写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式_ 23. （9分） (2016高一上南昌期中) 有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+FD A+E F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1） 写出它们的化学式： A_B_C_D_E_F_（2） 写出的离子反应方程式： _第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1