长春市高三上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、长春市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（ ）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒2. （2分） 下列物质中属于纯净物的是（ ）A . 洁净的食盐水B . 冰水混合物C . 净化后的空气D . 高锰酸钾完全分解后的剩余物3. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 强酸、强碱、大多数盐是强电解

2、质，弱酸、弱碱和水是弱电解质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D . 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质4. （2分） 铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（ ）A . 金属性和非金属性B . 导电性C . 熔点低D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热5. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子

3、键6. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32CO2+H2OB . 乙醇与浓硫酸在140时共热：CH3CH2OH CH2CH2+H2OC . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 D . 用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O7. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同C . 地

4、沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油8. （2分） (2017开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ） 选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A . mol-1B . 14xmol-

5、1C . mol-1lD . 28x mol-110. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO311. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 化学与生活、生产密切相关下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 调味剂B . 防腐剂C . 增稠剂D . 着色剂12. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫

6、酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢13. （2分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O14. （2分） (2018呼和浩特模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下

7、列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2A . X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为XYWZB . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . Y的气态氢化物的稳定性高于XD . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质15. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜

8、质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低16. （2分） (2016高一下成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9k

9、J/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量变化如图所示18. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ） A . Pd电极b为阴极B . 阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3C . H+由阳极向阴极迁移D . 陶瓷可以隔离N2和H219. （2分） (2017高二上郸城开学考) 在

10、恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s20. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色B . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C . 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D . 700时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应二、 综合题 (共3题；共21分)21. （

11、9分） (2017高二下蕲春期中) 有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1） A元素在元素周期表中的位置_ （2） 离子半径：B_A（填“大于”或“小于”） （3） C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形 （

12、4） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为_ （5） E元素基态原子的电子排布式为_ 22. （4分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1） 甲室中气体的质量为_。 （2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。 （3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：H

13、Cl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度_处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。 23. （8分） (2016高二下准格尔旗月考) 按要求填空.（1） O2 三氯甲烷 CH3CH2CH2OHO3 CHCl3 CH3OCH2CH3 6 12 C CH3CH（OH）CH3 6 13 C CH3OH以上物质中属于同系物的有_（填序号，下同），互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_，是同一种物质的有_（2） 已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有_种在这些烯烃中，若与

14、H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）名称_结构简式：_三、 填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高一下江西期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 请回答：（1） 根据以上数

15、据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”） （3） 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_（4） 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_ 四、 实验题 (共1题；共8分)25

16、. （8分） (2015河北模拟) 硫酸亚铁铵俗名摩尔盐化学式为x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等某实验小组利用下面的方法来测定其组成NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0molL1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体结晶水含量测定

17、：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同回答下列问题：（1） 装置中安全管的作用原理是_（2） 冰盐水的作用是_（3） 用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是_（4） 测定Fe2+时加人双氧水发生反应的化学方程式是_（5） 如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定_（填“有”或“无”）影响（6） 根据、的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42 ）=_，z=_（7） 根据的数据，发现结晶水含量测定结果偏低从实验过程分析，可能原因是_第 14 页 共 14