长沙市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、长沙市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列气体中能形成酸雨的是（ ） A . N2B . COC . SO2D . O32. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在

2、过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO44. （2分） (2019普陀模拟) 对 认识正确的是（ ） A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应5. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（ ） A . 该反应属于放热反应B . 断开HH键放出能量C . 形成OH键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高6. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙

3、述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动7. （2分） (2016高一下长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.15mol/（Lmin）B . v（B）=0.02mol/（Ls）C . v（C）=0.01mol/（Ls）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）8.

4、（2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性9. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温

5、下一定很容易发生10. （2分） (2015高二下广州期中) 以下实验能获得成功的是（ ） A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质11. （2分） 下列物质在一定条件下，不能与氢氧化钠反应的是（ ）A . 苯酚B . 乙醇C . 乙酸D . 乙酸乙酯12. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料13. （2分） (2018高二上汕头期末)

6、 下列食物中的成分不属于天然高分子的是（ ） A . 玉米中的淀粉B . 菜心中的纤维素C . 牛油中的脂肪D . 鸡蛋中的蛋白质14. （2分） 糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，且目前还没有根治的方法，下列叙述不正确的是（ ）A . 正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B . 糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗疾病的目的C . 凡是有甜味的食物都含有葡萄糖D . 医疗上用新制Cu(OH)2悬浊液来测定患者尿中葡萄糖的含量15. （2分） 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A . 大量的氮、磷

7、废水排入海洋，易引发赤潮B . 第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C . 在第步中溴元素均被氧化D . 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl16. （2分） (2016高一下温州期中) 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图 上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏 过滤 分液B . 分液 蒸馏 蒸馏C . 蒸馏 分液 分液D . 分液 蒸馏 结晶 过滤17. （2分） (2015高二上孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故

8、事2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6KJmol118. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是

9、（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol119. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有

10、10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液20. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D .

11、 产物为b和c，其分子个数比为bc21二、 综合题 (共4题；共18分)21. （6分） 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1） 乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。 （2） 工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)，原子利用率是_。（3） 属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。（4） 乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_22. （4分） 有下列各组物质或微粒： AO2和O3B 和 C新戊烷和2，2二甲基丙烷D 和 E正丁

12、烷和异丁烷F.2，2二甲基丁烷和正戊烷（1） _组两种微粒互为同位素 （2） _组两种物质互为同素异形体 （3） _组两种物质属于同系物 （4） _组两物质互为同分异构体 （5） _组两物质是同一物质 23. （5分） (2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是_(填化学式)。 （3）

13、Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_(用电子式表示)。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_。 24. （3分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2018株洲模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) H=97.3 kJ/mol硫酰氯常温下为无色液体，熔

14、点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中易“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。 （2） 仪器b的名称为_。 （3） 装置A中发生化学反应的离子方程式为_。 （4） 仪器d中盛放的试剂为_。 A . 无水硫酸铜B . 无水氯化钙C . 碱石灰D . 五氧化二磷（5） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离这两种液态产物的方法是_。 （6） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况

15、）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。 26. （7分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5

16、） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 27. （3分） (2018高二上临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含F

17、e3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2% NaClO）450Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100Mg(OH)210.011.1纯碱（含99.5% Na2CO3）600（1） 在步骤

18、中加入的试剂X（从表2中选择）是_而不是双氧水，其原因是_。写出加入X发生反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中控制pH=9.8，其目的是_。 （3） 沉淀物A的成分为_，试剂Y（从表2中选择）应该是_。 （4） 在步骤中发生反应的化学方程式是_。 （5） 若在实验室中完成步骤，则沉淀物C必需在_（填仪器名称）中灼烧。 28. （4分） (2018莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1） Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为_。 （2） “反应I”_（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有_(答出一条即可）。 （3） “反应II”的反应原理是_。 （4） 试剂a的电子式为_。 （5） “一系列操作”指_，该过程用到的非玻璃仪器为_。 （6） 流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为_，产物B的化学式为_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、