长沙市高一上学期期中化学试卷D卷

1、长沙市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A . 粒子半径：K+O2-Al3+S2-Cl-B . 离子的还原性：S2-Cl-Br-I-C . 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3D . 稳定性：H2ONH3PH3SiH42. （2分） (2018高一上腾冲期中) 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（ ） A . 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B . 给蒸发皿内

2、所盛液体加热时，必须垫上石棉网C . 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分3. （2分） (2016高一上武汉期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在4. （2分） (2017高一上临川期中) 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 溶液、分散系C . 含氧酸、酸D . 化合物、电解质5. （2分） (

3、2018高一上淮北期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017四川模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl、ClO粒子数之和为2NAC . 1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD . 0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA7. （2分） (2018高一下宿迁

4、期末) 下列相关实验或现象的描述错误的是（ ） A . 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解8. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各物质属于电解质的是（ ） NaOHBaSO4Cu蔗糖CO2 A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常

5、数是（ ） A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-110. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . H+、Mg2+、SO42、HCO3C . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH11. （2分） 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化明矾净水的原理是：A

6、l3+3OHAl（OH）3（胶体）物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO）c（CH3COO）c（Na+） （己知25时，0.1molL 1甲酸（HCOOH）溶液和0.1molL 1乙酸溶液的PH分别为2和3）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下南通月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC . 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO

7、32+H2O+CO2H2SiO3+CO3213. （2分） (2016高三上故城期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ） A . NaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，18.4 molL1 H2SO4B . Na2CO3饱和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液C . NaOH饱和溶液、2 molL1 H2SO4、18.4 molL1 H2SO4D . 18.4 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL

8、1 H2SO414. （2分） (2016高一上林芝期末) 从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cl ， 下列说法正确的是（ ） A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强15. （2分） (2018韶关模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518

9、OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子16. （2分） (2015高三上方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法不正确的是（ ） A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移二、 非选择题 (共8题；共48分)17. （1分） (2015高一上永新月考) 两个相同容积的密闭容器X，Y，在25下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y

10、内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_ 18. （4分） (2016高一上尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1 19. （4分） (2016高一上尼勒克期中) 6.021022个CO2分子的物质的量为_，质量为_，标准状况下的体积为_，含有氧原子的物质的量为_ 20. （9分） 煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等用该矿渣可制备铁红（F

11、e2O3）完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式_，反应过程中被氧化的元素_（2）矿渣中属于两性氧化物的是_，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性_（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为_（4）SiO2的熔点_Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是_（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为_（用表达式表示）21. （6分） (2018高一上九江期中) 氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应： KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2+ C

12、lO2 + H2O。（1） 配平上述方程式_。 （2） 该反应氧化剂是_，氧化产物是_。 （3） 当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为_mol。 （4） 若分别用KMnO4(还原产物是Mn2+)MnO2(还原产物是Mn2+)Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是_。 22. （10分） (2018高一上遵义期中) （1） .病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该

13、注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_;（保留两位有效数字）； （2） .病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_;（保留两位有效数字）； （3） 检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_;（填“正常”或“不正常”） （4） 检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参

14、考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_;（填“正常”或“不正常”） （5） .现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 溶液中CuCl2的物质的量为_；（6） .现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 溶液中CuCl2的物质的量为_；（7） 要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_mL； （8） 要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的Ag

15、NO3溶液_mL； （9） 要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为_。 （10） 要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为_。 23. （6分） (2018高一上牡丹江期中) 有A，B，C，D，E，F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1） 写出A、B、F的化学式 A_B _F _。 （2） 写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_;。 （3） 写出E与C、D反应生成的B和F

16、离子方程式_。 24. （8分） (2018高三上盐城期中) PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下： （1） “氧化”过程中，反应液的pH_（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2） “硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是_（填化学式）。 （3） 产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_（PbO2还原为Pb2+）。 （4） 为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO 还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之