长春市高考化学五模试卷（I）卷

1、长春市高考化学五模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下怀仁期末) 对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 降低温度C . 体积不变充入H2使压强增大D . 压强不变充入稀有气体氖2. （2分） 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . W=17c/ (1000)B . =（17V+2

2、2400）/(22.4+22.4V)C . W=17V/(17V+22400)D . c=1000V/(17V+22400)3. （2分） (2017高二上福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体4. （2分） (2017高一上山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫

3、酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO25. （2分） 有机物在反应时，原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O、OH，下列各 反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的是（ ） 化学反应油脂氢化油脂皂化乙醇酯化乙醛氧化乙醛还原AC=CCOOHCHC=OBC=CCOOHC=OCHCCCC=OCOCHC=ODC=CCOCHCCC=OA . AB . BC . CD . D6

4、. （2分） 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是（ ） A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼7. （2分） 在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O

5、2的质量分数是（ ） A . 80%B . 60%C . 40%D . 33.3%8. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C

6、 . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小二、 综合题 (共4题；共40分)9. （22分） (2018高二下山西期中) 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题： （1） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号） a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置d.比较

7、电负性e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种；元素n属于_区。在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_,第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号回答)。（2） 写出 n2的核外电子排布式：_。 写出k元素基态原子的价电子排布式：_。 写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_。写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：_，该元素在元素周期表中的位置为：_。j简单阴离子的结构示意图为_。（3） 元素i的氢化物分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子

8、，其分子的空间构型为_，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是_； 由i与e形成的ie42离子，其空间构型为_(用文字描述)。 已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中 键数目为_，由d形成的离子d3与CO2互为等电子体，则d3的分子构型为_。f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_；化合物j2e的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。10. （6分） (2018高二上深圳期中) 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺

9、流程如下所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题： （1） 加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3 ，pH的范围_，写出可能发生的离子方程式：_。 （2） 在实际生产中，反应中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为_。 （3） 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为_。 Fe(OH)3 的K

10、sp =_。（提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.010 -5 mol/L） （4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2 及NO3。为检验所得的产品中是否含有Fe2 ，应使用的试剂为_。 11. （8分） (2019高一上天水期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1） 则各是什么物质的化学式为：A_、B_、C_、D_ （2） 现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ （3） 现象中所发生反应的离子方程式为：_、_ 12. （4分） (2019高二下广河期末) 石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。填写下列各空：CH2=CH2B的反应类型：_。A的结构简式：_。B+O2 CH3CHO 反应的化学方程式：_。区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入_中，观察溶液变化第 8 页