长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上袁州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 64g SO2含有NA个SO2分子C . 16g CH4所含的电子数为NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA2. （2分） 在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 沸点：己烷2甲基丁烷戊烷B . 同分异构体种类：戊烷戊烯C . 密度：苯水1，1，2，2四溴乙烷D . 点

2、燃时火焰明亮程度：乙烯乙烷3. （2分） 下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（ ） A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ， 但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O24. （2分） (2017高一下周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （ ） A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B

3、. Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应5. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第1、2周期B . 过渡元素全部是金属元素C . 元素周期表有8个副族D . IA族的元索全部是金属元素6. （2分） (2019高二上埇桥期末) 反应A+BCH 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下长春期中) 下列与金属腐

4、蚀有关的说法正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C

5、 . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体9. （2分） (2016高一下福建期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气

6、体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部10. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）v（逆）二、 推断题 (共1题；共4分)11. （4分） X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y

7、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟； Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题： （1） H的化学式是_，实验室制取H的化学反应方程式为_； （2） X和H反应的化学方程式为_； （3） Z和W反应的化学方程式为_ 三、 填空题 (共3题；共15分)12. （7分） (2018高三上长春期中) 化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。 （1） 早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。 电池总反应为：Z

8、n+HgO=ZnO+Hg。该电池的正极反应式是_。（2） 但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。 （3） 该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。 （4） II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体X除了水蒸气之外，还含有_（填写化学式）。（5） 请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_

9、，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。 13. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温

10、度T时反应的平衡常数K2_。14. （3分） (2015高一下克拉玛依期中) 根据题意解答 （1） 在反应A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1 （2） 在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_ （3） 将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06molL1s1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为_ 第 8 页 共 8 页参考