长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2x=xy2B . H3=H1+H2z=x+yC . H3=H1+2H2x=xy2D . H3=H1+H2z= 2. （2分） (2017浙江模拟) 下列表述正确的是（ ） A .

2、硫离子的结构示意图： B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 过氧化氢的电子式： D . H2O分子的比例模型 3. （2分） (2018高三上郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-4. （

3、2分） 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强5. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B . 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC . 常温常压下，23g NO2

4、和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD . 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA6. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . CaCO3与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2O7. （2分） (2016高二下广州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直

5、到油滴消失B . 配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液C . 检验卤代烃消去反应的有机产物：1溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D . 鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄8. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的

6、溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大9. （2分） 常温下，不溶于浓H2SO4 ， 也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（ ） A . 铁B . 钠C . 镁D . 铜10. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H22NH3其中代表同一反应速率的是（ ） （N2）=0.015molL1min1（NH3）=0.09molL1min1（H2）=0.045molL1min1（H2）=0.125molL1min1 A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题

7、；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色

8、C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯13. （3分） (2016沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（ ） 选项实验目的操作现象A比较酸性：HFH2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液有无色气体产生B验证SO2的漂白性将SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色C比较非金属性：BrI将溴水滴加到KI淀粉溶液中溶液变蓝D检验某溶液中是否含有SO42向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高二上安庆期末) 我国国家游泳中心建筑材料

9、采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）聚合得到的。下列说法正确的是（ ） A . “ETFE”属于纯净物B . 合成“ETFE”的反应为缩聚反应C . “ETFE”化学性质比较稳定D . “ETFE”分子中可能存在“CF2CH2CF2CH2”的连接方式15. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C

10、 . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O三、 解答题 (共6题；共43分)16. （5分） (2017淄博模拟) 锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：已知：软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.6

11、4.79.8（1） 已知：（图2）表二表二实验序号SO2浓度（gm3）烟气流速（mLmin1）4.1554.196下列措施可提高SO2吸收率的是_（填序号）a降低通入含硫烟气的温度b升高通入含硫烟气的温度c减少软锰矿浆的进入量d减小通入含硫烟气的流速（2） 加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_（填化学式） （3） 加氨水调溶液pH在56之间，目的是_ （4） 锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C（x1）放电时，电池的正极反应式为_充电时，若转移1mole，则石墨电极将增重_g17. （5分） 以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油（水杨酸甲酯

12、）和阿斯匹林（乙酰水杨酸）： （1） 第一步由苯制溴苯的方程式是_， （2） 阿斯匹林（乙酰水杨酸）的核磁共振氢谱显示_个吸收峰， （3） 冬清油（水杨酸甲酯）分子中含氧官能团名称_， （4） 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是_， （5） 由甲苯制TNT的化学方程式是_ 18. （15分） (2016高一上黑龙江期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3） 若反应

13、后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？ 19. （6分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量 填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所有反应的化学方程式_ （2） 试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_；E中_； （3） 在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_（填字母） （4） 改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产

14、品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_ 20. （4分） (2018高二上成都期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） 上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。 （2） 已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJ/mol。 化学键HHNN键能/kJ/mol435943（3） 用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g)3O2(g)=2N

15、2(g)6H2O(g) ;H1a kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g) ;H2b kJ/mol若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热H3_;kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（4） 已知下列各组热化学方程式 Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) ;H125 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)= 2Fe3O4(s)CO2(g) ;H247 kJ/molFe3O4(s)CO(g) =3FeO(s)CO2(g) ;H3640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。21. （8分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学选修5有机化学基础】龙葵醛（ ）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：（1） 龙葵醛的分子式为_，其中含氧官能团的名称是_；A物质得到的1HNMR谱中有_个吸收峰，B的结构简式可能为_。 （2） 反应的反应类型为_，反应的反应条件为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b苯环上的一溴代物有两种；c分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_第 14 页