长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷(考试)

1、长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA2. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（ ） A . 汽车的排气管上装有

2、“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B . 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2 ， 从而使雨水的pH=5.6形成酸雨3. （2分） 下列说法中正确的个数是（ ） 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A . 4B

3、. 5C . 6D . 74. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体5. （2分） (2016高一下成都期末) 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（ ） A . 制备催化剂的元素B . 耐高温的合金元素C . 用于半导体材料的元素D . 制备农药的元素6. （2分） (2016高二上郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体

4、，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示 则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量7. （2分） (2017高二上菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式下列有关说法不正确的是（ ） A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）38. （2分） (201

5、9高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 1

6、0. （2分） (2016高二上六安期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高二、 推断题 (共1题；共6分)11. （6分） 硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣

7、小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题（1） 同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有A . NaOH溶液B . 酸性KMnO4溶液C . 澄清石灰水D . 盐酸（2） 同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验为了保证实验成功，装置A应具有的现象是_，搅拌的目的是_同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_三、 填空题 (共3题；共20分)12. （7分） (2016高二下厦门期中) 直接

8、排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_； （2） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_； （3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_；ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（S

9、O32）c（H+）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4） 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_；当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理_13. （6分） (2017高二下湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s内以O2浓度变化

10、表示的反应速率_15s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2） 该反应的平衡常数表达式为K=_能说明该反应已达到平衡状态的是_ A气体颜色保持不变B气体平均相对分子质量保持不变C逆（NO）=2正（O2）D气体密度保持不变（3） 已知：K300K400下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C . 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂（4） 将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是_ 14. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一种

11、重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1） 下列说法正确的是 A . 反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行B . 反应的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C . 反应属于加成反应（2） 反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式_ （3） 当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）_B点的v（正）（填“”、“”或“=”），说明理由_ （4） 一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式k=_；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K=