郑州市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、郑州市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上天水期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二上怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ） A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 物质质量3. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体

2、在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大4. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B .

3、C . D . 5. （2分） (2016高二下吉林期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ） A . OH+CO32+2H+HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O6. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已知：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（ ）A . Zn(s

4、)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol1B . ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C . Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD . 2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol17. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反

5、应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应体系的密度不再变化A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上兴国月考) 在t时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示 序号Ba（OH）

6、2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） (2017高二下南充期末) 己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B . b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C . a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/LD .

7、 b、d点表示的溶液中 均等于K11. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量12. （2分） 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 的

8、水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液13. （2分） (2018高二下南宁月考) 25时，下列溶液中各离子的浓度关系错误的是（ ） A . 将0.2 molL-1盐酸与0.2 molL-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) c(Cl-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)B . 25时，pH=10、浓度均为0.1 molL-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)C . 0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=

9、c(H+)=110-9 molL-1D . 用0.1 molL-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)c(Cl-) c(H+)= c(OH-)14. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热关于能量变化的说法正确的是（ ） A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 物质发生化学变化都伴随者能量变化C . 化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D . 化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量15.

10、（2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强16. （2分） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应

11、焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30，H40C . H1H2H3D . H3H4H5二、 二.填空 (共6题；共45分)17. （6分） (2015高二上卢龙期末) 按要求填空 （1） 常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者（填“”、“”或“=”） （2） 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同 ） （3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（N

12、a+）_c（CH3COO） （4） 用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_ 18. （3分） (2018高二上武邑期末) 草酸合铁()酸钾的体KxFey(C2O4)z nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验I.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00mL。实验II.铁含

13、量的测定将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)请根据上述实验回答下列问题：（1） 实验I在滴定过程中反应的离子方程式为_。 （2） MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”。) （3） 实验

14、II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。 19. （7分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) Hc(NH4+)c(H)c(OH)

15、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3） III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电

16、解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。21. （5分） (2019高二上大足期末) 氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3H2O，NH3H2O NH4+OH- ， 这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。 （1） 加入少量氨气，平衡向_

17、（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。 （2） 通入HCl气体，平衡向_反应方向移动，c（NH4+）_（填“增大”或“减小”，下同）。 （3） 加入NaOH固体，平衡向_反应方向移动，c（OH-）_。 22. （15分） (2016高一上红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：_，_ （2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）； （3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1molL1的

18、稀盐酸溶液装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的_在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填如图相应仪器的序号）；根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mLB100mLC250mLD500mL在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_A直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制 D直接贮存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）A容量瓶